精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题:

(1)A、B、C的焰色反应均为黄色,C为发酵粉的成分之一,D的过度排放会造成温室效应。

①B的俗名为_______________

反应的离子方程式是_________________________________________

(2)A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①写出A的一种用途_________________________

②反应的离子方程式是_________________________________________

③检验B的溶液中阳离子的方法是________________________________________________

【答案】纯碱(或苏打) 2OH+CO2=CO32–+H2O 消毒、漂白、制盐酸、制农药、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、做工业原料等任答一项均可 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 取少量B的溶液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,若出现红色,说明B中的阳离子是Fe3+

【解析】

(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色,均含有Na元素,C为厨房中的用品,则C为NaHCO3,D的过度排放会造成温室效应,D为CO2,A能与二氧化碳反应生成B,B能与二氧化碳反应生成C,B为碳酸钠,且A与C反应得到B,则A为NaOH、C为NaHCO3(2)若A、D均为单质,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料,Fe2O3,则D为Fe,且A为气体,由转化关系可以知道A具有强氧化性,将Fe氧化为高价态,可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2

(1)①由上述分析可以知道,B的俗名为碳酸钠因此,答案是: 纯碱(或苏打);
反应ICO2NaOH反应,离子方程式是: 2OH+CO2=CO32–+H2O ;因此答案: 2OH+CO2=CO32–+H2O ;
(2)若A、D均为单质,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料,Fe2O3,则D为Fe,且A为气体,由转化关系可以知道A具有强氧化性,将Fe氧化为高价态,可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2。①综上所述ACl2,它的用途很多。如:消毒、漂白、制盐酸、制农药、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、做工业原料等均可答案:消毒、漂白、制盐酸、制农药、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、做工业原料等均可

反应FeCl2Cl2的反应,其离子方程式是: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl因此答案是: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl;
B中含有阳离子为Fe3+,检验方法是:取少量B的溶液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,若出现红色,说明B中阳离子为Fe3+因此,本题正确答案是:取少量B的溶液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,若出现红色,说明B中阳离子为Fe3+

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下能级符号正确的是

A. 3fB. 2dC. 4sD. 2f

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机化合物中,都有多个官能团:

(1)可以看作醇类的是(填入编号,下同)________________

(2)可以看作酚类的是_________________

(3)可以看作羧酸类的是_________________

(4)可以看作酯类的是_________________

(5)可以看作醛类的是_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸,配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸。

(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_________

(2)现有下列几种规格的量筒,应选用______(填序号)。

5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒

(3)实验需要以下步骤:

①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_______

(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________

A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出

B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

C.定容时俯视刻度线

D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学采用如图装置进行实验,证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时,先向注射器内加入一定量的稀硝酸,排净注射器内的空气,迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上,一段时间后,注射器内有无色气体产生。

(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________________

(2)NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下,用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O,每有5 mol N2生成,氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________

(3)若将上述稀硝酸换成浓硝酸,其生成的气体通入水中,该气体与水反应的化学方程式为______________________________________________

(4)①写出实验室由NH4ClCa(OH)2加热制取氨气的化学方程式__________

进行喷泉实验,若在水中加入酚酞,得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是___________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,在下图右侧的Y形管中放置合适的药品,进行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右侧Y形管中放的药品是( )

A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氮水

C. Na2SO3和较浓硫酸 D. KMnO4溶液和浓盐酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据报道,2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时,除使用了非致命武器芬太奴外,还作用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷,已知氟烷的化学式为C2HClBrF3,则沸点不同的上述氟烷有

A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、M、N、Q 、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量最高的元素,M的内层电子数是最外层电子数的9倍,N的原子序数比M1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态,第四电子层只有一个电子请回答下列问题:

(1)X元素在周期表中的位置是_______________,它的外围电子的电子排布图为 _______________________________,P元素属于_______区元素。

(2)XZ2分子的空间构型是________ ,YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_________ ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式),理由是_____________________

(3)含有元素N的盐的焰色反应为____色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原是________________________

(4)元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示,设其晶胞边长为a pm,该化合物的摩尔质量为Dg/mol。求该晶胞密度的计算式为_______________g/cm3

(5)三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是______, 1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关生命元素的叙述错误的是

A. 构成糖类和脂肪的元素相同 B. 碳是生命元素中的核心元素

C. 蛋白质的元素组成是碳、氢、氧、氮、磷 D. 自然界中没有一种元素是生命所特有的

查看答案和解析>>

同步练习册答案
闂傚倸鍊烽懗鑸电仚婵°倗濮寸换姗€鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾诲┑鐘叉搐缁狀垶鏌ㄩ悤鍌涘