【题目】反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.在实验1,反应在10至20分钟时间内物质A的平均速率为0.013mol/(Lmin)
B.在实验2,A的初始浓度c2>1.0molL-1
C.设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3<v1
D.实验4中,该反应在30min后才达到平衡状态
【答案】A
【解析】
A.在实验1中,反应在10至20min时间内平均速率为v= =0.013 mol/(Lmin),故A正确;
B.实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等,说明实验2与实验1其他条件完全相同,实验1与实验2中A的初始浓度应相等,起始浓度c2=1.0mol/L,故B错误;
C.在实验1中,反应在10至20min时间内平均速率为v==0.013mol/(Lmin),在实验3中,反应在10至20min时间内平均速率为v=
=0.015mol/(Lmin),故v3>v1,故C错误;
D.实验4中,该反应平衡时A的浓度为0.20molL-1,则在20min~30min可能已经达到平衡状态,故D错误;
故答案为A。
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【题目】在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY,发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程持续升高温度,测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.Q点时,Y的转化率最大
B.升高温度,平衡常数增大
C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D.平衡时,再充入Z,达到平衡时Z的体积分数一定增大
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【题目】W、X、Y、Z、N、M六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是
A. 原子半径:Y>Z>W
B. 单质的还原性:X>Y
C. 溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料
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【题目】下列说法不正确的是
A.0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀释,CH3COO-数目增多,c(OH-)增大
B.室温下,NaHSO3溶液的pH<7,说明的电离程度大于其水解程度
C.酸碱质子理论认为,凡能给出质子(H+)的物质都是酸,凡能接受质子的物质都是碱。由该理论可知:NaHCO3、H2O、Al(OH)3均可称为酸碱两性物质
D.25℃时0.1molL-1的H2S水溶液中,加入一定量的NaOH溶液,当溶液中存在:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)时,溶液的主要溶质为Na2S
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【题目】在一定条件下,密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g),下列有关说法正确的是
A.若加入催化剂,则反应的△H 增大
B.加压时,平衡向正反应方向移动,反应的平衡常数增大
C.若反应温度升高,则活化分子的百分数增大,反应速率增大
D.若低温时,该反应为正向自发进行,则△H>0
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【题目】常温下,将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,则a值为________。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中氨气体积分数为25%,平衡时氨气的物质的量为________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比,下同)n始∶n平=________。
(4)原气体中a∶b=________。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)=________。
(6)达到平衡时混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂。以氯酸钠(NaC1O3)为原料 制备NaC1O2粗品的工艺流程如下图所示。
己知:①纯C1O2易分解爆炸,空气中C1O2的体积分数在10%以下比较安全。
②NaClO2高于60°C会分解。
(1)反应I的离子方程式为____;反应中需同时鼓入空气的主要目的是____ °
(2)“合成”过程中的氧化剂是______。
(3)蒸发时,需要减压的目的是_____。
(4)“冷却结晶”后获得NaClO,粗产品的操作是_____(填操作名称)。
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【题目】在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C. 若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂,反应的化学方程式为:AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是
A.基态Br原子中电子的空间运动状态有35种B.[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键
C.中心原子S的杂化方式为sp3D.非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br
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