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    【题目】下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）
    A.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
    B.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
    C.单质的氧化性减弱
    D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

    【答案】D
    【解析】解：A、卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色﹣黄绿色﹣红棕色﹣紫红色，故A正确；

    B．卤族元素由上到下，单质的相对分子质量增大，分子间作用力增大，所以单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高，故B正确；

    C．卤族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故C正确；

    D．卤族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故D错误；

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )

    A．液氯较氯水的漂白作用更强 B．液氯与氯水均有酸性

    C．液氯是纯净物，氯水是混合物 D．液氯是无色的，氯水呈黄绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是（ ）

    A. 用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比Al的熔点高

    B. 锅炉水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明Ksp：CaCO3>CaSO4

    C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

    D. 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）互为同分异构体的是

    A. CH3CH2CH2CH2OHB. CH3COCH2CH3

    C. CH3CH2CH2COOHD. CH3CH2OCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

    向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。

    （3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

    ① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。

    ② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。

    Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

    实验过程：

    ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    ④……

    （1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：___________________。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。

    （3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。

    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是______________________。

    （5）过程③实验的目的是____________________。

    （6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：

    4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

    下列说法正确的是

    A. 升高温度能提高HCl的转化率

    B. 加入催化剂，能使该反应的焓变减小

    C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量

    D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用氯气消毒的自来水配制下列溶液，可能会出现白色混浊的是

    A. AgNO3溶液B. NaNO3溶液

    C. MgCl2溶液D. KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    A. SiO2H2SiO3（aq）Na2SiO3

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：

    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

    ②D的焰色反应呈黄色。

    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    (1)五种盐中，一定没有的阳离子是__________________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_________________。

    (2)D的化学式为 __________________，D溶液显碱性的原因是_____________________(用离子方程式表示)。

    (3)A和C的溶液反应的离子方程式是_____________________；

    E和氨水反应的离子方程式是_____________________________________。

    Ⅱ．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：

    (1)由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为__________________；

    (2)当n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为_____________________，

    从开始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为_________________________

    (3)当溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为_____________。

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