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    【题目】某学生用氯气消毒的自来水配制下列溶液，可能会出现白色混浊的是

    A. AgNO3溶液B. NaNO3溶液

    C. MgCl2溶液D. KCl溶液

    【答案】A

    【解析】

    自来水用氯气消毒时，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能氧化还原性的物质，氯离子能和银离子反应生成白色沉淀，

    A.盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，故A正确；

    B.次氯酸钠或盐酸都不和硝酸钠溶液反应，故B错误；

    C.氯化镁溶液和盐酸或次氯酸都不反应，故C错误；

    D.氯化钾溶液和盐酸或次氯酸都不反应，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 A，B，C，D 都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。 A 原子，C 原子的 L 能层中，都有两个未成对的电子，C，D 同主族。E，F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 个未成对电子，F 原子除最外能层只有 1 个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

    （1）基态 D 原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为___。

    （2）离子的价层电子排布图是_______，F 原子的电子排布式是 ____________。

    （3）A 的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为______， 其中心原子采取的轨道杂化方式为_______，B 的气态氢化物的 VSEPR 模型为_________________。

    （4）化合物， 和阴离子互为等电子体，它们结构相似， 的电子式为___________。

    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子与配位体构成， 配位数为 6。甲的水溶液可以用于实验室中离子的定性检验，检验离子的离子方程式为____________。

    （6）某种化合物由 D，E，F 三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为_______。 该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=_____ g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

    甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是___________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是__________________。

    （2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_____________。（填字母）

    A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

    （3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

    ①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 _______________。

    ②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_______________ 。

    （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_______________；选用的试剂为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）
    A.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
    B.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
    C.单质的氧化性减弱
    D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(　 　)

    A. a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO

    B. b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－

    C. c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－

    D. d点对应的溶液中：F－、NO、Fe3＋、Ag＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）

    A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

    B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

    C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

    D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；C和A中的气体混合见光会爆炸；将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是： A．；B.；C.；D.。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

    B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

    C. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

    D. 向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

    (1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。

    (2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。

    (3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。

    (4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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