已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：
（1）写出电解M溶液①的化学方程式 。
（2）已知工业上制备Y气体，每生成1molY时放出的热量为akJ（该热量已合算成25℃,101KP），请写该反应的热化学方程式 。
（3）若A是一种常见金属，写出反应②的离子方程式 。
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则A的化学式为 ；其用途为 。（写出一种即可）
（5）写出反应⑤的化学方程式 。
（6）标准状况下，反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数 。（用NA表示阿伏加德罗常数）
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氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl相比较，水的作用不相同的是
A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 D．3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
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常温下，在溶液中可以发生反应：X + 2Y3+ == X2+ + 2Y2+ ，则下列解释正确的是 ( )
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物 ⑤Y2+具有还原性 ⑥Y3+ 的氧化性比X2+强
A、②⑤ B、②④⑥ C、①③④ D、①③⑤⑥
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A | 已知2H2O（g）= 2H2（g）+O2（g） △H=+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 △H=﹣241.8kJ/mol | |
| B． | 已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石不如石墨稳定 | |
|
| C． | 已知中和热为△H =﹣57.3kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）+ CH3COOH（aq）= CH3COONa（aq）+ H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol |
|
| D． | 已知2C(s)+ 2O2(g) = 2CO2 (g) △H1； 2C(s)+ O2 (g) = 2CO(g) △H2，则△H1＞△H2 |
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下列示意图与对应的反应情况符合的是
A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
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下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化，只表现为热量的变化 B．煤和石油属于可再生能源
C．汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气 D．要使燃料燃烧只需要大量的氧气
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
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2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A表示 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是
（2）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求计算过程）。
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2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2分，条件，箭头共占1分）
2NH3(g) △H=﹣2akJ/mol（其他合理答案也可）（2分）
