练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是( )

    A.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

    B.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

    C.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

    D.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

    【答案】A

    【解析】

    A．二氧化硫、Cl-都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，A不合理；

    B．A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，表明溶液中含有SO42-，从而表明FeCl3将SO2氧化为SO42-，B合理；

    C．B中发生反应为SO2+I2+2H2O==2I-+SO42-+4H+，则还原性SO2>I-，反应发生后，B中蓝色溶液褪色，C合理；

    D．SO2有毒，会污染环境，所以装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，D合理；

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是 ______，实验中制备氯气的反应方程式为 ____________________。

    （2）C中发生反应的化学方程式为 ______ ．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 ______，原因是 ___________________________。

    （3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式______________________。

    （4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解， 100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是 ______ ；在F和H装置之间安装G装置的目的是____。

    （5）H中NaOH溶液的作用是 _______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 R 的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃，则下列判断正确的是( )

    A.气态氢化物的酸性：R>T>Q

    B.气态氢化物的还原性：X>T

    C.R 与 Q 的电子数相差 16

    D.R 的单质通入 T 的钠盐溶液中能置换出T 的单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

    A. 定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

    B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

    C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

    D. 检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

    Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)。

    a. 石灰乳 b.CaCl2溶液

    (2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：

    ①用 SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_____性。

    ②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____。

    Ⅱ.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图：

    烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：

    已知：

    试剂

    Ca(OH)2

    NaOH

    价格(元/kg)

    0.36

    2.9

    吸收 SO2 的成本(元/mol)

    0.027

    0.232

    (3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。

    (4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化学式)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H，上述反应分两步完成，如图所示。

    回答下列问题：

    （1）写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。

    （2）反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是_________(反应未使用催化剂)。

    （3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.55

    0.50

    0.50

    ①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。

    ②T1温度时化学平衡常数K=___________mol－1·L。

    ③化学平衡常数K与速率常数、的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其=，则T1__________T2 (填“＞”、“＜”或“=”)。

    (4)水能部分吸收NO、NO2混合气体得到HNO2溶液。向20 mL 0.10 mol/LHNO2溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，所得pH曲线如图所示。则A点对应的溶液中 =_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：

    （1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；

    （2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

    （3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

    对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是

    A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强

    B. 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小

    C. 相同温度下，0.1 mol·L－1氨水中NH的浓度比0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH的浓度小

    D. 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红，证明NH3·H2O是弱碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol，H—Cl键的键能是431kJ/mol，Cl—Cl键的键能是247 kJ /mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（ ）

    A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上说法都不对

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案