下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )。
A．工业合成氨时使用催化剂 B．配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸
C．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) <1×10—7mol/L
D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
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有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烯；⑦聚丙烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）
A．①③⑤ B．④⑥⑦ C．①④⑦ D．②③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图表示温度、压强对下列平衡的影响：N2 (g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0
图中y轴表示的意义是（ ）
A. 正反应速率
B. 平衡混合气体中NH3的含量
C. 平衡混合气体中N2的物质的量
D. H2的转化率
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科目：高中化学 来源： 题型：
图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图A为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图B为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是（ ）
A．N2O3(g)
NO2(g)＋NO(g) ΔH＞0
B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH＜0
D．2CO(g)
CO2(g)＋C(s) ΔH＜0
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应aA(g)+bB(g)
cC(g) (△H＜0)在等 容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
（1）反应的化学方程式中a∶b∶c为 ；
（2）第I阶段20 min内以B表示的平均反应速率 为: ， 第I阶段平衡常数K =
（3）Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ；
（4）Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；
（5）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
（6）比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２ Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，水的离子积为KW，下列说法正确的是( )。
A．在pH=11的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10—3mol/L
B．将pH=1的酸溶液和pH=13的碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH一定等于7
C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H＋) =
D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和前酸、碱的pH之和一定等于14
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科目：高中化学 来源： 题型：
水溶液中能大量共存的一组离子是( )。
A．K+、Al3+、NO3－、CO32－ B．H+、Na+、Fe2+、NO3－
C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．K+、NH4+、SO42－、OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：
请回答：
（1）A的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为 （填化学式）。
（2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示） 。
（3）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者 后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺
序是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
列叙述错误的是（ ）
A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B.NO 和NH3均可用排空气法收集
C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发
D.NH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟
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