精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】随着我国工业化水平的不断发展,解决水、空气污染问题成为重要课题。

(1)工业尾气中含有大量的氮氧化物,NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示:

①由图可知SCR技术中的氧化剂为____

②用Fe作催化剂加热时,在氨气足量的情况下,当NO2NO的物质的量之比为11时,写出该反应的化学方程式:_______

(2)ClO2气体是一种常用的消毒剂,现在被广泛用于饮用水消毒。自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg/L。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:

.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性,然后加入一定量的碘化钾,并加入淀粉溶液,溶液变蓝

.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

.加硫酸调节水样pH1.3

已知:ClO2在中性条件下还原产物为ClO2-,在酸性条件下还原产物为Cl-。请回答下列问题:

①确定操作Ⅱ完全反应的现象为________

②在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式为______

③若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/LNa2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是____mg/L

【答案】NONO2 2NH3+NO+NO22N2+3H2O 蓝色消失,半分钟内不变色 ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O 0.675

【解析】

(1)①得电子,化合价降低的反应物是氧化剂;

②根据化合价升降总数相等、原子守恒来配平;

(2)①加入一定量 Na2S2O3 溶液,发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,使I2还原为I-

②由图示表明,pH13时,ClO2-I-氧化生成的I2与淀粉结合再次出现蓝色,根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒来配平;

③根据关系式ClO2I-S2O32-先计算出ClO2的物质的量,然后再计算出浓度。

(1)①由图甲可知SCR技术中NH3NONO2反应产物为N2和水,故氧化剂为NONO2

NH3中氮的化合价由-3价升高到0价,一个NH3失去3个电子,NO2中氮的化合价由+4价降低到0价,一个NO2得到4个电子,NO中氮的化合价由+2价降低到0价,一个NO得到2个电子,当NO2NO的物质的量之比为11时,转移电子的最小公倍数为6,结合质量守恒可知方程式为:2NH3+NO+NO22N2+3H2O

(2)①加入一定量 Na2S2O3溶液,Na2S2O3I2发生氧化还原反应为:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,使I2还原为I-,若反应完全,则溶液蓝色会消失,半分钟内不变色;

②由图示表明,pH13时,ClO2-I-氧化生成的I2,溶液又变为蓝色,ClO2-中氯的化合价由+3价降低到-1价,一个ClO2-得到4个电子,碘的化合价由-1价升高到0价,一个I-失去1个电子,转移电子的最小公倍数为4,结合质量守恒、电荷守恒可知离子方程式为:ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O

③根据电子得失数目相等,可得关系式:ClO2I-S2O32-n(S2O32-)=1.0×10-3 mol/L×0.01 L=1.0×10-5 mol,则n(ClO2)=n(S2O32-)=1.0×10-5 mol,则m(ClO2)= 1.0×10-5 mol×67.5×103 mg/mol=0.675 mg,由于水样的体积为1.0 L,所以 ClO2 的浓度为=0.675 mg/L

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作能达到目的的是(

A.用灼烧的方法鉴别棉麻与真丝

B.加入浓溴水除去苯中溶解的杂质苯酚

C.用图甲装置制取并收集乙酸乙酯

D.用图乙装置验证溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生了乙烯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.钛和钾都采取图1的堆积方式

B.2为金属原子在二维空间里的非密置层放置,此方式在三维空间里堆积,仅得简单立方堆积

C.3是干冰晶体的晶胞,晶胞棱长为a cm,则在每个CO2周围距离相等且为cmCO28

D.4这种金属晶体的晶胞,是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯是来自石油的重要有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,结合图1中路线回答:

已知:2CH3CHO+O22CH3COOH

1)上述过程中属于物理变化的是______________(填序号)。①分馏②裂解

2)反应II的化学方程式是______________

3D为高分子化合物,可以用来制造多种包装材料,其结构简式是______________

4E是有香味的物质,在实验室中可用图2装置制取。

①反应IV的化学方程式是______________

②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是______________

5)根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比,关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是______________

①与CH3COOH互为同系物

②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应2min后,B的浓度减少了0.6mol·L-1。下列说法正确的是( )

A.A表示的化学反应速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分别用BCD表示化学反应速率,其比是3:2:1

C.2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在这2minBC两物质的浓度都减小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应,将该反应进行配平:

______P4+_______HClO3+_______ ______=______HCl+____H3PO4

②白磷有毒,有实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

在该反应中30 mol CuSO4可氧化P4的物质的量是______mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家通过测量SiO226Al10Be两种元素的比例来确定北京人年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al10Be的说法不正确的是

A.10Be9Be是中子数不同质子数相同的不同原子

B.10Be的原子核内中子数比质子数多

C.5.2 g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024

D.26Al26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,下列说法正确的是( )

A.CO的燃烧热为-283 kJ·mol-1

B.CO的燃烧热为566 kJ·mol-1

C.CO的燃烧热ΔH=-283 kJ·mol-1

D.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧乙酸()是一种高效消毒剂,常用于环境消毒杀菌,可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得,实验装置和步骤如下:

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体,再缓缓加入适量30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B中混合液的温度为2030℃至反应结束。

③接入冷凝管和抽气泵,在锥形瓶中收集得到产品。

请回答下列问题:

(1)仪器B的名称是__;仪器C中冷水流入口是__(ab)

(2)为更好地控制反应温度,应采用方法是__

(3)生成过氧乙酸的化学方程式为__

(4)不同反应物比例,实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表),由表中数据可知,反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)__,反应所需时间约__(选填1357)小时;

反应物比例CH3COOH/H2O2

反应时间(小时)

0.5

1

3

5

7

21

7.38

8.46

9.42

11.26

13.48

11

10.56

12.92

13.54

20.72

20.70

12

6.14

7.10

7.96

10.38

12.36

(5)请设计实验比较Fe3+Cu2+对过氧乙酸的催化效率;可供选择的试剂和主要器材有:a.过氧乙酸溶液、b.1mol/LFeCl3溶液、c.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液、d.0.5mol/LCuCl2溶液、e.1mol/LCuSO4溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。

你选择的试剂及器材是a__fgi(选填序号),实验方案是__

(6)碘量法取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL,从中取出5.00mL,滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2,再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液,摇匀,反应完全后再用0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗14.30mLNa2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是__mol/L(结果保留小数点后两位)

提示:CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O)

查看答案和解析>>

同步练习册答案
闂傚倸鍊烽懗鑸电仚婵°倗濮寸换姗€鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾诲┑鐘叉搐缁狀垶鏌ㄩ悤鍌涘