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    【题目】下列说法正确的是

    A.钛和钾都采取图1的堆积方式

    B.图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

    C.图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为cm的CO2有8个

    D.图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果

    【答案】D

    【解析】

    A、钛采取图1的堆积方式，而钾采取体心立方堆积方式，错误；

    B、按照图2的方式，在三维空间里的堆积可以得到2种方式，一种是简单立方堆积，一种是体心立方堆积，错误；

    C、在干冰的晶胞中，在每个二氧化碳周围距离相等且等于cm的二氧化碳有12个，错误；

    D、图4是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC......面心立方堆积，正确；

    答案选D。

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    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-

    B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、NO3-

    C.=1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、I-

    D.0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Cu2+、SCN-、Cl-

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    A.有机物X的分子式为C12H13O4N

    B.有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应

    C.有机物Y中所有原子可能在同一平面上

    D.1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

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    【题目】天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用天门冬氨酸（）和锌的化合物为原料制备。

    （1）天门冬氨酸分子中氮原子的轨道杂化类型为___；天门冬氨酸所含σ键和π键的数目之比为___；其所含四种元素电负性由大到小的顺序为___。

    （2）Zn(NO3)2中所含NO的空间构型为___（用文字描述）。

    （3）工业ZnCl2中常混有杂质TiCl4，TiCl4室温下为无色液体，熔沸点低，易升华，可溶于甲苯和氯代烃等非极性溶剂中，它的晶体类型是___。Ti的价电子排布式为___。

    （4）ZnO的晶胞结构如图所示，Zn2+的配位数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是（ ）

    A.将10mL0.1mol·L－1盐酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸钠溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)

    B.0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1

    C.等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①=②＞③＞④

    D.向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀释后溶液中比值增大（忽略稀释过程中溶液温度变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    I．CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H

    （1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226kJ·mol-1

    N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H2=＋68kJ·mol-1

    N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H3=＋183kJ·mol-1

    脱硝反应△H=___，有利于提高NO平衡转化率的条件是___（写出两条）。

    （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如图所示。

    若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol·L-1。则0~10s内平均反应速率为

    A.v(O2)=0.03mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.3mol·L-1·s-1

    C.v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1D.v(SO3)=0.03mol·L-1·s-1

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    (1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

    ①由图可知SCR技术中的氧化剂为____。

    ②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式：_______。

    (2)ClO2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg/L。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

    Ⅰ.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝

    Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

    Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1.3。

    已知：ClO2在中性条件下还原产物为ClO2-，在酸性条件下还原产物为Cl-。请回答下列问题：

    ①确定操作Ⅱ完全反应的现象为________。

    ②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为______。

    ③若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是____mg/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是(　)

    A．加压 B．升温 C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量

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