【题目】天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用天门冬氨酸（
）和锌的化合物为原料制备。
（1）天门冬氨酸分子中氮原子的轨道杂化类型为___；天门冬氨酸所含σ键和π键的数目之比为___；其所含四种元素电负性由大到小的顺序为___。
（2）Zn(NO3)2中所含NO
的空间构型为___（用文字描述）。
（3）工业ZnCl2中常混有杂质TiCl4，TiCl4室温下为无色液体，熔沸点低，易升华，可溶于甲苯和氯代烃等非极性溶剂中，它的晶体类型是___。Ti的价电子排布式为___。
（4）ZnO的晶胞结构如图所示，Zn2+的配位数为___。
【答案】sp3 15∶2 O＞N＞C＞H 平面正三角形 分子晶体 3d24s2 4
【解析】
(1)根据价层电子对合理理论分析轨道杂化类型，根据有机物的结构简式分析σ键和π键的数目，根据元素周期律比较电负性大小；(2)根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型(5)根据物质的性质判断晶体类型，根据核外电子排布规律书写电子排布式；(4)根据晶胞结构及配位数概念分析解答。
(1) 天门冬氨酸分子中氨基(-NH2)氮原子形成3个σ键，含有1对孤对电子，N原子杂化轨道数目为4，N原子轨道的杂化类型是sp3；天门冬氨酸（
）分子中含有13个单键，和2个C=O双键，则σ键和π键的数目之比为(13+2):2=15:2；同周期元素非金属性越强，电负性越强，则电负性O＞N＞C，H原子吸引电子能力小于C，所以电负性小于C，故答案为：sp3；15:2；O＞N＞C＞H；
(2) NO3-中N原子价层电子对=
，且不含孤电子对，所以是平面正三角形，故答案为：平面正三角形；
(3) TiCl4室温下为无色液体，熔沸点低，它的晶体类型为分子晶体；Ti是22号元素，原子核外电子数为22，元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d24S2，则价电子排布式为：3d24S2，故答案为：分子晶体；3d24s2；
(4) 根据图片知，每个Zn离子连接4个O离子，所以其配位数是4，故答案为：4。
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【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）
Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. 体系压强不再变化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)
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【题目】下列实验操作能达到目的的是（ ）
A.用灼烧的方法鉴别棉麻与真丝
B.加入浓溴水除去苯中溶解的杂质苯酚
C.用图甲装置制取并收集乙酸乙酯
D.用图乙装置验证溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生了乙烯
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【题目】通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的化学结构，则下列有关说法中正确的是
A.
和
是等电子体，化学键类型完全相同
B.
和
是等电子体，均为平面正三角形结构
C.
和
是等电子体，均为三角锥形结构
D.
和
是等电子体，和具有相同的化学性质
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【题目】硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，受热易分解。层内的 H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中正确的是
A.正硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C.1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键D.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
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【题目】为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，减少大气污染。科学家不断对相关反应进行研究尝试。
（1）脱硝反应机理如图，Cu＋的作用是___，C2H4参与的反应方程式__。
（2）选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝-1627kJmol-1
①该方法应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过高的原因是__。
②氨氮比n(NH3)/n(NO)
会直接影响该方法的脱硝率。如图为350℃时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是___。
（3）烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。
某研究小组用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随溶液pH变化如图所示。当3<pH<7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是___；在pH约7.8之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是___。
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【题目】下列说法正确的是
A.钛和钾都采取图1的堆积方式
B.图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积
C.图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为
cm的CO2有8个
D.图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果
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【题目】乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合图1中路线回答：
已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH
（1）上述过程中属于物理变化的是______________（填序号）。①分馏②裂解
（2）反应II的化学方程式是______________。
（3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是______________。
（4）E是有香味的物质，在实验室中可用图2装置制取。
①反应IV的化学方程式是______________。
②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。
（5）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是______________。
①与CH3COOH互为同系物
②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应
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【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1
B．CO的燃烧热为566 kJ·mol－1
C．CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1
D．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
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