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    【题目】下列物质：①纯碱②食盐水③空气④烧碱⑤液氯⑥硝酸钾，分类全正确的是（ ）

    A.碱——①④B.电解质——③④⑤C.混合物——②③D.盐——②⑥

    【答案】C

    【解析】

    A．①纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，属于碱的只有④，故A错误；

    B．③空气是混合物，⑤液氯属于单质，它们既不是电解质也不是非电解质，属于电解质的有①④⑥，故B错误；

    C．②食盐水、③空气都属于混合物，混合物有②③，故C正确；

    D．②食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不属于盐，属于盐的有①⑥，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题：

    （1）乙烯水合法可分为两步

    第一步：反应CH2＝CH2+ HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙酯）；

    第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

    ①第一步属于反应_______________（填反应类型）。

    ②第二步反应的化学方程式为_____________________________。

    （2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇

    纤维素的化学式为________，现要制取4.6 吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。

    （3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10％的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于________（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。

    （4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：

    ①有机物A的结构简式为___________。

    ②反应Ⅱ的化学方程式为___________。

    ③反应Ⅱ的反应类型为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置如图所示。进行皂化反应时的步骤如下：

    (1)在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水、10 mL酒精。加入酒精的作用为______________________；

    加入NaOH溶液的作用是___________________________。

    (2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成。证明皂化反应进行完全的方法是_______________________。

    (3)皂化反应完成后，加入饱和NaCl溶液的作用是____________________。

    (4)图中长玻璃导管的作用为________________________。

    (5)写出该反应的化学方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究,其过程如下:

    猜想一:乙醇的结构简式是CH3CH2OH

    猜想二:乙醇的结构简式是CH3OCH3

    制定方案并实施:按下图所示实验装置进行实验,

    测定乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。

    试回答下列问题:

    (1)指出实验装置中的错误 。

    (2)如果实验装置和操作正确,且结论符合猜想一,则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为 。

    (3)如果实验装置和操作正确,且结论符合猜想二,则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为 。

    (4)如果实验装置正确,实验结果为2.3 g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56 L,则乙醇的结构简式应为 ,理由是 。

    (5)该实验获得成功的关键,除了需要纠正图中的装置错误以外,还需注意下列问题中的 (用序号填写)。

    ①装置的气密性良好;

    ②实验开始前准确测定乙醇的量;

    ③钠足量;

    ④广口瓶中水的体积大于560 mL;

    ⑤氢气的体积测算准确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：

    下列说法不正确的是

    A. 炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O

    B. 气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用

    C. 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾

    D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态烃在标准状况下密度为2.59 g·L－1。

    (1)其相对分子质量等于________。

    (2)该烃的含碳量为82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是________，分子式是________。

    (3)可能的结构简式及名称是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。

    （1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3 的电离平衡常数Ka1=____________。

    （2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸铵）。

    ①氨基甲酸铵会与空气中的SO2 和O2 反应生成（NH4）2SO4,该反应的化学方程式为__________。

    ②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空气，测得SO2 的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时，SO2 的吸收率逐渐升高的原因是_____________。

    ③尿素溶液吸收SO2 的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，为提高SO2 的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名称）并控制pH 为_______。

    （3）一种电化学脱硝法的原理如图所示。

    ①电解池阴极所发生的电极反应为_____________。

    ②相同条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为40 :3,污染气中NO 和NO2 占总体积的10%，若NaClO完全反应，污染气中NO和NO2 被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2 的体积比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某液态烃的球棍模型为:,有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基。下列有关R的说法中正确的是

    A. R能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. R一定是2，2-二甲基丁烷

    C. R不溶于水且密度比水大 D. R的一氯代物可能有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

    (1)酸式电池的电极反应：负极______________，正极________________；电池总反应：___________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (2)碱式电池的电极反应：负极______________，正极_____________；电池总反应：________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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