Question

实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 mL反应残余液进行实验），其中正确的是

A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g

B．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b mL

C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g

D．加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2 g[已知：Ksp( CaCO3)>Ksp( MnCO3)]

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、反应后的溶液中除盐酸中含有氯离子外，氯化锰中也含有氯离子，所以不能用氯化银沉淀的质量来计算溶液中盐酸的浓度，错误；B、溶液中的盐酸与氢氧化钠反应，所以利用消耗氢氧化钠溶液的物质的量来计算盐酸的物质的量浓度，正确；C、与碳酸氢钠溶液反应生成的二氧化碳气体被碱石灰吸收，则碱石灰还会吸收气体中的水蒸气，所以不能计算盐酸的浓度，错误；D、加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，得到的固体中除含碳酸钙外还含有碳酸锰，所以无法计算盐酸消耗的碳酸钙的质量，不能计算盐酸的浓度，错误，答案选B。

考点：考查对实验方案的评价

考点分析： 考点1：综合性实验 考点2：卤素 试题属性

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