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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。
    B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。
    C．升高温度能够促进水的电离
    D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
    B
    勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强），平衡将会向着能够减弱这种改变的方向上移动；
    A正确，当加入AgNO3溶液后，能与HCL反应使平衡向正反应方向移动；B错，该反应为等体积反应，改变压强不影响平衡的移动；C正确，水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离；D正确，增加反应物的浓度平衡将向着正反应方向移动；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应：N2（g）+3 H2（g） 2NH3（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH3的体积是0.1 V L。
    A．原混合气体的体积为1.2V LB．原混合气体的体积为1.1VL
    C．反应达平衡时N2消耗掉0.05 V LD．反应达平衡时H2消耗掉0.5 V L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）  △H＜0，下列各图正确的是（   ）

    A                   B                  C                 D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是
    A．第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ
    B．第一次实验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大
    C．第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9
    D．两次实验平衡时，SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是
    A．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动
    B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
    C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大
    D．温度越高，达到平衡时，K值越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是（   ）
    A．化学反应速率乙>甲B．平衡后O2浓度乙>甲
    C．SO2转化率乙>甲D．平衡后SO2的体积分数乙>甲

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是(     )
    A．a＞bB．平衡向正反应方向移动了
    C．A的转化率减小了D．B的质量分数减小了

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12
    （钙长石）  （镁橄榄石）   （钙镁）石榴子石
    密度（g/cm3）     2．70        3．22            3．50
    则在地壳区域高压条件下，有利于             （   ）
    A．钙长石生成B．镁橄榄石生成
    C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             ΔH1
    反应II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)                     ΔH2
    （1）上述反应符合“原子经济”原则的是            （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应I的化学平衡常数表达式K=                           。
    （2）下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    ①由表中数据判断ΔH2            0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是                  ；

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)="0.2" mol·L-1，则CO的转化率为          ，此时的温度为         （从上表中选择）。

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