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    【题目】下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( )

    A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.铝与稀盐酸的反应

    C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氢氧化钠与盐酸的反应

    【答案】B

    【解析】

    A. Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，属于吸热反应，故A错误；

    B. 铝片与稀硫酸反应属于氧化还原反应，又是放热反应，故B正确；

    C. 炭与二氧化碳反应属于吸热反应，故C错误；

    D. 氢氧化钠与盐酸的中和反应不是氧化还原反应，故D错误；

    正确答案是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关环境污染的说法不正确的是(　　)

    A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

    B. pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨

    C. 光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关

    D. 含磷洗涤剂会导致水体污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)0.3molNH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。

    (2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是___________。

    (3)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________;氧原子的个数之比为_____________。

    (4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_________;ACl2的化学式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（ ）
    A.溶液的pH增大
    B.锌片的质量减轻
    C.溶液中的SO42﹣浓度增大
    D.溶液的密度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    以有机物A 合成聚酯类高分子化合物F 的路线如下:

    已知:

    (1) A生成B 的反应类型为_________，C 中官能团的名称为__________ 。

    (2) D 与NaOH 水溶液反应的化学方程式为__________ 。

    (3) ①E 生成F 的化学方程式为__________。

    ②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为________ (填选项字母)。

    A.54 B.108 C.119 D.133

    (4) E 在一定条件下还可以合成含有六元环结构的G，G 的结构简式为__________。

    (5) 满足下列条件的C 的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。

    ①含有1个六元碳环，且环上相邻4 个碳原子上各连有一个取代基

    ②1mol 该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol 砖红色沉淀

    (6) 写出以为原料(其他试剂任选) 制备化合物的合成路线，请用以下方式表示: 。___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：

    （1）电源中X极是________(填“正”或“负”)极。

    （2）通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝________。

    （3）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl－，则电解后溶液的c(OH-)＝________。

    （4）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－570 kJ·mol－1　①

    2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1　②

    写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）
    A.铊是易导电的银白色金属
    B.能生成+3价离子化合物
    C.Tl（OH）3是两性氢氧化物
    D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能有效地减少环境污染的是（ ）

    A.废旧电池做填埋处理B.焚烧废旧电器回收贵金属

    C.随意排放生活污水D.减少燃放烟花爆竹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

    已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

    Fe(OH）2

    Fe(OH）3

    Cr(OH）3

    Ni(OH）2

    Ksp

    8.0×10—16

    4.0×10—38

    6.0×10—31

    6.5×10—18

    完全沉淀pH

    ≥9.6

    ≥3.2

    ≥5.6

    ≥8.4

    注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。

    A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌

    （2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 （用离子方程式表示）；

    加入NaOH调节pH的范围是 ，为了除去溶液中的 离子。

    （3）滤液Ⅱ的主要成分是 。

    （4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 。

    （5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：

    ① ；

    ② ；

    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；

    ④用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。

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