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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中,正确的是

A.的电离方程式为

B.AgCl的饱和溶液中加入足量浓溶液,溶液中各离子浓度不变

C.常温下,与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序:

D.的水解反应离子方程式:

【答案】D

【解析】

为弱酸,部分电离,其电离方程式应该为可逆号,正确的电离方程式为:,故A错误;

B. 在AgCl的饱和溶液中存在氯化银的溶解平衡,加入足量浓溶液后,溶液中银离子、硝酸根离子浓度会大大增加,氯离子浓度减小,故B错误;

C. 常温下,与氨水的混合溶液中,,根据电荷守恒可知,溶液中正确离子浓度大小顺序为:,故C错误;

D.水解生成一水合氨和氢离子,反应的离子方程式为:,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是

A.曲线起点处水的电离程度最大,可用pH试纸测定溶液pH

B.点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.氯气~氯水体系中:cH)=cCl2) +cHClO)+cClO

D.点所示溶液中:cNa+= cCl-+cClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物命名正确的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤代烃在生产生活中具有广泛的应用,回答下列问题:

(1)有一种多氯代甲烷为常用有机溶剂,其分子结构为正四面体,它是______(写化学式)

(2)聚四氟乙烯稳定、无毒,是不粘锅的涂层,它的结构简式是________________

(3)已知乙二酸俗名草酸,在工业上有广泛的用途,根据下列合成路线填空:

分别写出反应②③的化学反应方程式:_____________________

(4)按要求完成下列问题:在 ①苯 ②乙醇 ③甲苯 ④氯乙烷 七种物质中(填编号)

①能和金属钠反应放出H2的有________

②常温下能与溴水化学反应的有________

③能使酸性KMnO4溶液褪色的有________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________

2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________

3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________(偏大”“偏小无影响”)

4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________(相等不相等”),所求中和热__________(相等不相等”),简述理由:_________________________

5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________(偏大”“偏小无影响,下同);用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了缓解温空效应,科学家提出了多种回收和利用的方案。

方案1:利用FeO吸收获得

______

方案2:利用制备

时,向2L恒容密闭容器中充入发生反应:,混合气体中的浓度与反应时间的关系如图1所示。

①从反应开始到恰好达到平衡时,的平均反应速率______

时,反应的平衡常数______

③保持温度不变,向平衡后的容器中再充入,重新达到平衡时的浓度______填序号

A.等于 等于 大于

时,如果该容器中有。则______”“

已知:时,该反应的平衡常数______”“

方案3:利用电池将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电电池以钠箔和多壁碳纳米管为电极材料,总反应为放电时该电池吸入,其工作原理如图2所示:假设开始时两极的质量相等

①放电时,正极的电极反应式为______

②若生成的C全部沉积在电极表面,当转移时,两极的质量差为______g

室温下,物质的量浓度均为的几种含碳盐溶液的pH如下表:

序号

溶液

NaX

pH

写出溶液②中通入少量的离子方程式:______;等体积的①和③形成的混合溶液中离子浓度由大到小排列为:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器内,充入0.8mol氢气和0.6mol碘蒸气,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),反应中各物质浓度随时间变化正确的图像为

A. B.

C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钨是高熔点金属,工业上用主要成分为FeWO4MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下,下列说法不正确的是(

A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)Mn(II)

C.操作II是过滤、洗涤、干燥,H2WO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.因为 SO2 具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色

B. 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的 H2SO4的物质的量小于 0.46 mol

C.SO2NO2 CO2 都是引起酸雨的主要原因,导致雨水的 pH 小于 5.6

D. HNO3 与浓盐酸按 31 的体积比混合所得的混合物叫王水,能溶解金和铂

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