[题目]下列说法正确的是( )A.因为 SO2 具有漂白性.所以它能使品红溶液.溴水.KMnO4(H+).石蕊溶液褪色B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后.被还原的 H2SO4的物质的量小于 0.46 molC.SO2.NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因.导致雨水的 pH 小于 5.6D.浓 HNO3 与浓盐酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（）

A.因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色

B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量小于 0.46 mol

C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于 5.6

D.浓 HNO3 与浓盐酸按 3∶1 的体积比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和铂

【答案】B

【解析】

A. SO2 使溴水、KMnO4(H＋)表现的是还原性，SO2不能漂白石蕊溶液，A选项错误；

B. 50 mL 18.4 mol/L H2SO4含H2SO4：50×10-3L×18.4 mol/L=0.92mol，加入足量的铜片并加热：2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑，被还原的 H2SO4占反应的H2SO4总量的一半，但随反应进行，硫酸变稀，反应停止。所以，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量小于0.92mol÷2= 0.46 mol，B选项正确；

C. CO2 不是引起酸雨的原因，C选项错误；

D. 王水是浓 HNO3 与浓盐酸按 1∶3 的体积比混合所得的混合物，D选项错误；

答案选B。

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【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是

A.的电离方程式为

B.向AgCl的饱和溶液中加入足量浓溶液，溶液中各离子浓度不变

C.常温下，的与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：

D.的水解反应离子方程式：

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【题目】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）制氢的热化学方程式为_____________。

（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率=____%，反应平衡常数K=_____。

（3）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=________ mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c()/c()=___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨气是一种重要化工原料。

(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。

已知：① △H=a kJ/mol

②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：

H-H	N-H	N≡N
436kJ	391kJ	946k

则a=_________________。

(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n()/n()]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。

①、、、的大小关系为__________________。

②保持温度和体积不变，提高投料比[n()/n()]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是_______(填字母序号)。

A.的浓度增大

B.的转化率增大

C.的体积分数增大

D.的浓度减小

③温度为时，向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反应达到平衡，则用v()表示该反应的平均速率为____________________；反应在时的平衡常数K=________________。

(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出还原的化学反应方程式_____________________________________。

(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择__________作指示剂；滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL，滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL，则该氨水的浓度为________________(保留2位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

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【题目】海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分，硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：某研究小组在实验室用硫化碱法制备，实验装置如图所示：