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    【题目】对某溶液中部分离子的定性检测流程如图。下列相关分析正确的是（ ）

    A.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

    B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

    C.步骤②的反应为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

    D.检验Fe3+的离子反应方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓（血红色）

    【答案】A

    【解析】

    溶液中加入物质后产生红褐色的沉淀同时产生气体，所加入的物质是碱，铵根离子和碱反应得到氨气，铁离子和碱反应得到的是氢氧化铁沉淀，溶液X是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根离子之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。

    A. 根据以上分析，步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液或是其他强碱溶液，A正确；

    B. 可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体氨气，会变蓝，B错误；

    C. 步骤②反应H2O+AlO2-+HCO3-= Al(OH)3↓+CO32-，C错误；

    D. Fe3+与SCN-反应产生Fe(SCN)3是可溶性弱电解质，使溶液变为血红色，但不是血红色沉淀，D错误；

    答案选A。

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    【题目】某微粒A的结构示意图为

    (1)若A是原子，则A的元素符号为__；若A是带一个正电荷的阳离子，则X=___

    (2)若X=8，则此阴离子与(1)中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是___，它是不是电解质(填是或否)____。写出此化合物与盐酸反应的化学方程式：________________________________

    (3)1mol微粒A含有10mol电子，下列微粒各1mol，也含有10mol电子的有：___(填序号)

    ①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+ ⑤Cl- ⑥NH4+

    (4)若A的阳离子为An+且质量数为a，则其质子数为____________，中子数为_______________(用含有a，n的代数式表达)

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    【题目】下列说法正确的是( ）

    A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3

    B. 室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性

    C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同

    D. 某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性

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    【题目】原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A.原子半径：W＜Y＜X＜Z

    B.由W、X、Y、Z构成的化合物中可能含有离子键、极性共价键和非极性共价键

    C.X的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高

    D.Z2Y2中阴阳离子个数比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是

    A.立方烷()的二氯代物有3种，三氯代物也有3种

    B.有机物 (CH3)2CHC(CH3)3的名称为2，2，3三甲基丁烷

    C.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钾溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

    D.用CH2(NH2)—COOH和CH3—CH(NH2)—COOH两种氨基酸脱水，最多可以生成4种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( )

    A.1 mol OH含8 NA个电子

    B.1 mol CH4和CO2混合气体中含C原子数为NA

    C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

    D.标准状况下，64 g SO2中含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe3+> Cu2+下列有关叙述正确的是( )

    A.反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15 molB.反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+

    C.反应后残留固体为3.2 gD.反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉

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    【题目】目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A.①、②、③三步反应均释放能量

    B.该反应进程中有两个过渡态

    C.第①步反应的活化能最小

    D.总反应速率由第①步反应决定

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    【题目】含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：

    (1)已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—O

    C≡O

    C=O

    H—H

    E/(kJ·mol1)

    463

    1075

    803

    436

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=__kJ·mol1。

    下列有利于提高CO平衡转化率的措施有__(填标号)。

    a.增大压强 b.降低温度 c.提高原料气中H2O的比例 d.使用高效催化剂

    (2)用惰性电极电解KOH溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为__，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积(标准状况)为__L。

    (3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：

    (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，其反应历程如下：

    ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为__，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=__。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数]

    ②乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因__。

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