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    现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的
    硫-氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（　　）
    A、该物质的分子式为SN
    B、该物质的分子中既有极性键又有非极性键
    C、该物质可能是离子化合物
    D、该物质的一个分子中含有9个N-S键
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A、该化合物属于分子晶体，该结构中的原子个数属于一个分子中的，根据结构确定其分子式；
    B、不同非金属元素之间形成极性键，同种非金属元素之间形成非极性键；
    C、该图为硫-氮化合物的分子结构图，不是离子化合物；
    D、该化合物属于分子晶体，该结构中的N-S键个数属于一个分子中的．
    解答： 解：A、由图知该物质的分子式为S4N4，故A错误；
    B、该物质的分子中既有极性键（N-S）又有非极性键（S-S），故B正确；
    C、从题给信息知该化合物属于分子晶体，不存在离子键，不是离子化合物，故C错误；
    D、由图知该物质的分子中有8个个N-S键，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查分子式的确定、极性键、离子化合物等知识点，注意分子晶体的熔沸点一般较低，易错选项是A，注意不能利用均摊法确定其化学式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题．
    元素编号元素性质或原子结构
    T最外层电子数是次外层电子数的2倍
    X元素最高正价+7价
    Y第三周期金属元素中原子半径最小
    Z常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    （1）写出元素T的原子结构示意图
     
    ；元素X的气态氢化物的电子
     
    ．
    （2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．上述四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是
     
    ，其中化学性质明显不同于其他三种化合物的是
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：

    A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、油脂是人体所需的基本营养物质之一，应尽量多食用油脂类物质
    B、糖尿病病人有糖分从尿液中排出，应多食用葡萄糖来补充
    C、营养物质并不是摄入越多越好，平时要注意膳食平衡
    D、高血压、高血脂的病人要尽量少食高脂肪食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
    A、第IA族的元素都是金属元素
    B、L层电子数为奇数的所有主族元素，所在族的序数与元素原子的L层电子数相等
    C、主族元素的化合价绝对值与它的族序数一定相等
    D、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对可逆反应的认识正确的是（　　）
    A、SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4（浓）═Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
    B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
    C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
    D、电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A中，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化．据此判断：

    （1）操作a的名称为
     

    （2）固体B所含物质的化学式
     

    （3）反应①的离子反应方程为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着世界上业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍关注．
    I．（l）CO2与H2可用来合成可再生能源甲醇，己知CH3OH（1）标准燃烧热△H=-726.5kJ?mol-l、
    H2（g）燃烧生成液态水的热值为142.9KJ?g-1，则CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（1）+H2O（1）
    △H=
     
    ．
    （2）现将0.8mol CO2和2.4mol H2充入容积为20L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是
     
    ．
    A．该反应在低温下能自发进行
    B．当容器内CO2气体体积分数恒定时，该反应己达平衡状态
    C．若其他条件不变，实验测得平衡常数；K（T1）＞K（T2），则T1＜T2
    D．现有该反应的X、Y两种催化剂，X能使正反应速率加快约5xl05倍、Y能使逆反应速率加快约8×106倍（其他条件相同）：故在生产中应该选择X为催化剂更合适
    （3）该反应进行到45s时达到平衡，此时CO2的转化率为68.75%．如图1中的曲线表示该 反应在前25s内的反应进程中的CO2浓度变化．

    ①若反应延续至70s．请在图1中用实线画出25s至70s的反应进程曲线．
    ②某化学兴趣小组采用实验对比法分析改变实验条件对该反应进程的影响，每次只改变一个条件，并采集反应进程中CO2的浓度变化，在原有反应进程图象上绘制对应的曲线．实验数据如下表：
    实验编号CO2起始浓度/mol?L-1反应温度/℃反应压强/kPa是否加入催化剂
    A0.030150101否
    B0.040150101否
    C0.040250101是
    但是该小组负责绘制图线的学生未将曲线（虚线）绘制完整（见图2），也忘记了注明每条曲线所对应改变的条件，请把每个实验编号与图2中对应的字母进行连线．

    II．（1）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=l．5xl0-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，请完成下表有关弱酸的电离平衡常数：（已知l0-5.60=2.5xl0-6）
    弱酸化学式HC1OH2CO3
    电离平衡常数4.7×l0-8Ka1=
     
      Ka2=5.6x l0-11
    现向Na2CO3溶液中滴入少量的氯水，写出Cl2与Na2CO3溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3、CdCO3均为难溶物质，现向一含有Ca2+、Cd2+的混合液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CdCO3沉淀，则可确知
     
    ．
    A．Ksp（CdCO3）＜Ksp（CaCO3）B．c（Cd2+）＜c（Ca2+）C．
    c(Cd2+)
    c(ca2+)
    ＞
    KsP(CdCO3)
    Ksp(CaCO3)
    D．
    c(Cd2+)
    c(Ca2+)
    ＜
    Ksp(CdCO3)
    Ksp(CaCO3)

    Ⅲ．电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：

    ①阴极的电极反应式为
     
    ．②产品室中反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于石油加工的叙述中，不正确的是（　　）
    A、石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物
    B、石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
    C、石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气
    D、石油在催化剂的作用下加热，可以使链状烃化为环状烃（如苯、甲苯）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    （1）COCl2的空间构型为
     
    ；溴的价电子排布式为
     
    ．
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
     
    式发生．
    A． CsICl2=CsCl+ICl    B． CsICl2=CsI+Cl2
    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
     
    ．
    氖氧溴碘
    第一电离能
    （Kj/mol）    		1681125111401008
    （4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是
     
    ．
    A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
    （5）已知ClO2一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，写出CN-的等电子体的分子式
     
    （写出1个）．
    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为
     
    ．已知该氧化物的密度是ρg?cm-3，则品胞离得最近的两个钙离子间的距离为
     
    cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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