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    【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

    A. B为电池的正极，发生还原反应

    B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

    C. A极的电极反应式为:

    D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA

    【答案】D

    【解析】原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，电流从正极经导线流向负极，则A．B为电池的负极，发生氧化反应，A错误；B．电流从正极A沿导线流向负极B，B错误；C．A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，C错误；D．据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，而发生，则A极区增加的H+的个数为0.1NA，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环，苯环上只有一个侧链且不含甲基，一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示（部分无机产物已略去）：

    （1）F中官能团的名称是_____________________；C→F的反应类型是____________。

    （2）C的结构简式是______________________，I的结构简式是__________________。

    （3）D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________。

    （4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是_______________________。

    （5）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式___________________。

    ①属于芳香族化合物

    ②遇FeCl3溶液不变紫色

    ③能与NaOH溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的性质或用途说法正确的是

    A. 铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀

    B. 合金的硬度和熔点都高于成分金属

    C. SiO2不能与任何酸发生反应

    D. 明矾常用于水的净化和消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种元素中，单质的氧化性最强的是 （ ）

    A. 原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 B. 第16号元素

    C. 原子核外L层电子数为K层电子数的三倍 D. 第三周期IIIA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关说法正确的是

    选项

    化学反应方程式

    相关说法

    A

    H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2

    氧气是氧化产物，O2F2是氧化剂又是还原剂

    B

    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

    Zn+Cu2+=Zn2++Cu

    均为单质被还原的置换反应

    C

    4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

    若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L

    D

    HNCO+NOxN2+CO2+H2O

    若NOx中x=2,1mol NO2在反应中转移4NA个电子

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如图所示。下列有关咪唑说法不正确的是

    A. 化学式C3H4N2

    B. 分子中含有一种非极性键和两种极性键

    C. 可以发生取代、加成、氧化反应

    D. 一氯取代物的同分异构体共有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法与图示含义不相符合的是

    A. 可用图A表示炭粉和二氧化碳反应的能量变化

    B. 可用图B表示个粒子核外电子数

    C. 可用图C表示硫酸加水稀释的密度变化

    D. 可用图D表示一定量的硫酸溶液和过量锌粉反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”，工业上用钛矿石（主要成分：FeO、TiO2，SiO2等）为原料制取钛，工艺流程如下，回答下列问题：

    已知：TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O

    （1）钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是__________。

    （2）操作1名称为_______，固体2的主要成分是______， 写出金属钠与TiCl4共热的化学反应方程式_________________。

    （3）一定温度下，在一个固定容积的容器中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g),反应中氧化剂是________，下列说法能够说明该反应已达化学平衡状态的是_________________。

    A．反应每断裂2个Cl一Cl键，同时生成2 个CO键

    B. 容器内压强不再发生变化

    C. Cl2和TiCl4的浓度不再变化

    D.v(TiCl4)正=2v(C)逆

    (4）将50吨钛矿石经上述变化后，最终可得金属钛12吨，假设各步反应均完全，则原矿石中TiO2的百分含量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】书写金属钙和氯的电子排布式_______，_________。

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