Question

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

完成下列问题：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

（2）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式________。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应

（4）T、X、Z三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_____（用化学式表示）。

Answer 1

【答案】 146C Cl b HClO4>H2SO4>H2CO3

【解析】试题分析：T元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，T是S元素；X元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，Y是N元素；Z元素最高正价是+7价，Z是Cl元素。

解析：根据以上分析，（1）C的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。（2）N元素与氢元素形成一种分子是NH3，NH3的电子式是。（3）同周期元素从左到右非金属性增强，元素Cl与元素S相比，非金属性较强的是Cl； a．单质的状态不能判断非金属性，故a错误； b．非金属性越强气态氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，故b正确； c．与NaOH溶液反应不能比较非金属性强弱，故c错误。

（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；非金属性C<S<Cl，三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3。