Question

【题目】溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用图示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是

A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等强碱性物质

B. 装置中产生的 O2和提取的 CO2的体积比约为1：4

C. c室发生的反应为 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+

D. 电路中每有0.2mol 电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室

Answer 1

【答案】B

【解析】

a室电极与电源正极相连，是电解池阳极，电极反应为2H2O4e=O2↑+4H+。H+通过阳离子交换膜进入c室；c室电极与电源负极相连，是电解池阴极，电极反应为2H2O+2e=H2↑+2OH。b室海水中阳离子通过离子交换膜进入c室，故c室排出的是NaOH、Ca(OH)2等强碱性物质。

A.根据上述分析，c 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等强碱性物质，故A错误；

B. 由电极反应为2H2O4e=O2↑+4H+可知，标况下产生1mol O2，同时产生4mol H+，4mol H+与4mol HCO3－反应，产生4mol CO2，相同条件下，物质的量之比等于体积之比，因此产生的 O2和提取的 CO2的体积比约为1：4，故B正确；

C. c室电极与电源负极相连，是电解池阴极，电极反应为2H2O+2e=H2↑+2OH，故C错误；

D. 电路中每有0.2mol电子通过时，就有0.2mol阳离子从a室移至b室，故D错误；

答案选B。