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    【题目】已知反应：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。某科研小组用如图电解装置，由Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液。下列有关叙述正确的是( )

    A．CrO生成Cr2O的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得

    B．a为电源正极

    C．d口流出的NaOH溶液的浓度与c口通入的NaOH溶液的浓度相同

    D．Na＋从右侧通过阳离子交换膜进入左侧

    【答案】D

    【解析】电解装置右侧发生Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的反应，尽管Cr元素化合价无变化，但该反应必须在酸性环境中才能发生，故可以通过电解方法获得，A项错误；右侧反应时所需的H＋来源于H2O的电解，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，故右侧电极为阳极，阳极连接电源正极，即b为电源正极，a为电源负极，B项错误；左侧电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故d口流出的NaOH溶液的浓度比c口通入的NaOH溶液的浓度大，C项错误；电解时，阳离子从阳极流向阴极，D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】凯里一中2018届高一(1)班的两名同学用酸碱中和滴定的方法测定烧碱溶液的浓度。过程如下：

    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且30秒内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL。

    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗盐酸为V2mL。

    试回答下列问题：

    (1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______________；

    A.滴定管内液面的变化　 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

    (2)锥形瓶中的溶液从_______色变为_______色时，且30秒种不变化，停止滴定。

    (3)该小组在步骤中①错误是______________，由此造成的测定结果分别是_______，(填偏高、偏低或无影响)。

    (4)步骤②缺少的操作是______________________。

    (5)如下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，则其读数为_______mL。

    (6)根据下列数据

    请计算待测烧碱溶液的浓度为______________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

    H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

    2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

    H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

    2S(g)=S2(g) △H4

    则△H4的正确表达式为

    A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

    C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是(　　)

    A. 1×10－7 mol/L B. 1×107 mol/L C. 0.1mol/L D. 0.01 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是(　　)

    A. Cl－ B. HCO3- C. Na＋ D. NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4＋＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是(　　)

    A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检测血液中的Ca2+能够帮助判断多种疾病。某研究小组测定血液样品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：

    ①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；

    ②准确量取溶液10.00mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；

    ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

    ④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

    ⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积如图所示，离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

    回答下列问题：

    （1）已知H2C2O4属于二元弱酸，下列说法正确的是_________

    A．H2C2O4 溶液中：c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)

    B．相同温度下，等物质的量浓度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4+)前者小于后者

    C．(NH4)2C2O4 溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4)

    D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)

    （2）实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色开始时缓慢，一段时间后迅速加快，利用水浴使反应液保持恒温时也是如此，出现该现象的可能原因是_________

    （3）12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液应用_________量取(填“酸式”或“碱式”滴定管）

    （4）到达滴定终点时的现象是_________

    （5）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    （6）计算血样中Ca2+的含量_________ g/100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（　　）
    A.亚硝酸钠、NaNO2、盐
    B.氧化铁、Fe3O4、氧化物
    C.纯碱、NaOH、碱
    D.酒精、CH3OH、有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是

    A．B极区电解质溶液为LiOH溶液

    B．阳极电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑

    C．电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移

    D．电极A连接电源的正极

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