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【题目】下列说法不正确的是

A.氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多B.晶体硅可科用于制造半导体材料

C.可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化钠溶液D.游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

【答案】A

【解析】

A.苏打为碳酸钠,碱性较强,不能用于治疗胃酸过多,通常用碳酸氢钠即小苏打治疗,故A错误;

B.硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,故B正确;

C.丁达尔效应是胶体独有的性质,可以用来区分氢氧化铁胶体和氯化钠溶液,故C正确;

D.硫酸铜可以使蛋白质变性,所以游泳场馆常用硫酸铜作池水的消毒剂,故D正确;

故答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】pH=1的溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na+K+OHClB.Na+Cu2+SO42NO3

C.Mg2+Na+SO42ClD.Ba2+HCO3NO3K+

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【题目】在一定温度下,有AB两个容器,A是恒容密闭容器,B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同,其中都充有NO2气体,如果只考虑发生下列可逆反应:2NO2N2O4,分别经过一段时间后,AB都达平衡,下列有关叙述正确的是

A. 平均反应速率AB

B. 平衡时NO2的物质的量BA

C. 平衡时NO2的转化率AB

D. 平衡时N2O4的物质的量BA

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【题目】氮元素是空气中含量最多的元素,在自然界中的分布十分广泛,在生物体内亦有极大作用。一定条件下,含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题:

(1)氮分子的电子式为______________________

(2)图中属于“氮的固定”的是___________(填字母)。

(3)已知NH4Cl溶液呈酸性,用离子方程式解释原因___________________________________________

(4)用离子方程式举一例表示循环中发生非氧化还原反应的过程__________________

(5)若反应h是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________

(6)若反应i是在酸性条件下由NO3与Fe2+的作用实现,则该反应的离子方程式为_______________

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【题目】下列原子序数的元素,彼此之间能形成离子键的是( )

A. 1和16 B. 6和8 C. 9和11 D. 1和17

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【题目】[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等称为拟卤素,它们与卤素单质性质相似,它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如:2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3Ag+CN-= AgCN↓()。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,阴离子的还原性一般比Br强。下列反应中,不正确的是(  )

A. 2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2

B. (CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

C. (OCN)2H2O=2H++OCN-+OCNO-

D. MnO2+4HSCN Mn(SCN)2+ (SCN)2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项叙述中,正确的是(  )

A. Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大

B. 价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族,是d区元素

C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量不相等

D. 氮原子的最外层电子排布图:

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【题目】既不是电解质,又不是非电解质的是

A.B.二氧化硫C.葡萄糖D.冰醋酸

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【题目】下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是

A.

验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+

B.

检验溴乙烷消去的产物

C.

检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应

D.

对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

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