Question

10．100mL0.1mol•L^-1醋酸与50mL0.2mol•L^-1NaOH溶液混合，在所得溶液中（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 100mL0.1mol•L^-1醋酸与50mL0.2mol•L^-1NaOH物质的量相等，二者恰好完全反应生成CH₃COONa，CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解沉淀较小，结合电荷守恒分析解答．

解答 解：100mL0.1mol•L^-1醋酸与50mL0.2mol•L^-1NaOH物质的量相等，二者恰好完全反应生成CH₃COONa，CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则存在c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解沉淀较小，所以存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，知道常见盐的类型及溶液酸碱性判断方法，题目难度不大．