Question

【题目】一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是 （ ）

A.若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

B.若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

C.若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的体积分数将增大

D.若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、缩小容器的体积，物质浓度增大，压强增大平衡逆向进行，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深，故A正确；

B、若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，体积增大，最后达到相同平衡状态，故B正确；

C、若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡正向进行，将新平衡看成是新加入的N2O4自身形成的平衡和旧平衡的融合，由于新加入的N2O4的自身转化率没有原先N2O4的转化率高，所以平衡时N2O4的体积分数将降低，故C错误；

D、反应是吸热反应，升温平衡向正向进行，再次平衡时体系颜色加深，故D正确；

故选：C。