Question

【题目】25℃时，四种均为0.1molL﹣1的溶液，其pH如下表所示，下列关系不正确的是（ ）

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.4	9.9

A.酸性：H2CO3＞

B.水电离产生的c（H+）：①=②

C.溶液③中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)= 0.1molL﹣1

D.溶液④中：c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

①NaCl为强酸强碱盐，pH为7；②CH3COONH4的pH也为7，为弱酸弱碱盐，说明和的水解程度相等；③、④都为强碱弱酸盐，pH越大，说明水解程度越大，则对应的酸越弱，结合物料守恒解答该题。

A.③、④都为强碱弱酸盐，pH越大，说明水解程度越大，则对应的酸越弱，可以知道酸性： ，所以A正确；
B. NaCl属于强酸强碱盐，对水的电离平衡没有影响，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，水解促进水的电离，水电离产生的c（H+）：① 小于 ②，故B错误；

C.0. 1mol/L的中存在的物料守恒为

，所以C正确；
D. 水解呈碱性，溶液存在c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞ c(H+)，所以D正确；
所以答案选B。