【题目】25℃时,四种均为0.1molL﹣1的溶液,其pH如下表所示,下列关系不正确的是( )
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaHCO3 | |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.4 | 9.9 |
A.酸性:H2CO3>
B.水电离产生的c(H+):①=②
C.溶液③中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1molL﹣1
D.溶液④中:c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【解析】
①NaCl为强酸强碱盐,pH为7;②CH3COONH4的pH也为7,为弱酸弱碱盐,说明和
的水解程度相等;③、④都为强碱弱酸盐,pH越大,说明水解程度越大,则对应的酸越弱,结合物料守恒解答该题。
A.③、④都为强碱弱酸盐,pH越大,说明水解程度越大,则对应的酸越弱,可以知道酸性:
,所以A正确;
B. NaCl属于强酸强碱盐,对水的电离平衡没有影响,CH3COONH4为弱酸弱碱盐,水解促进水的电离,水电离产生的c(H+):① 小于 ②,故B错误;
C.0. 1mol/L的中存在的物料守恒为
,所以C正确;
D. 水解呈碱性,溶液存在c(Na+)>c(
)>c(OH-)> c(H+),所以D正确;
所以答案选B。
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【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),生成2molHI(g)反应放出热量akJ,已知(a、b、c均大于零),下列说法正确的是( )
A.反应物的总能量低于生成物的总能量
B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量
C.向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量等于2akJ
D.断开2molH—I键所需能量为(c+b+a)kJ
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【题目】K2FeO4 在水中不稳定,发生反应:4FeO +10H2O
4Fe(OH)3(胶体)+8OH- +3O2
,其稳定性与温度(T)和溶液 pH 的关系分别如图所示。下列说法正确的是
图 IK2FeO4 的稳定性与温度的关系 图 IIK2FeO4 的稳定性与溶液 pH 的关系
A.由图 I 可知 K2FeO4 的稳定性随温度的升高而升高B.由图 II 可知图中 a>c
C.由图 I 可知温度:T1>T2>T3D.由图 I 可知上述反应ΔH<0
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【题目】室温时,向 20 mL 0.1 mol·L 1 的两种酸 HA、HB 中分别滴加0.1 mol·L 1 NaOH 溶液, 其 pH 变化分别对应下图中的 I、II。下列说法不正确的是( )
A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA
B.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时,两种溶液中 c(A-)=c(B-)
C.a 点,溶液中微粒浓度:c(A-) > c(Na+)
D.滴加 20 mL NaOH 溶液时,I 中 H2O 的电离程度大于 II 中
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【题目】在2 L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示,表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
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【题目】一定温度下,在密闭容器中发生如下反应:N2O4(g)2NO2(g) △H>0,反应达到平衡时,下列说法不正确的是 ( )
A.若缩小容器的体积,则容器中气体的颜色先变深后又变浅,且比原平衡颜色深
B.若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4,再次达到平衡时各种物质的百分含量不变
C.若体积不变,向容器中再加入一定量的N2O4,平衡向逆反应方向移动,再次平衡时N2O4的体积分数将增大
D.若体积不变,升高温度,再次平衡时体系颜色加深
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【题目】Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法正确的是
A.1moLNH4+所含电子数为11NA
B.30g N2H2中含有的共用电子对数目为4 NA
C.过程II属于还原反应,过程IV属于氧化反应
D.过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1:2
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【题目】在通风橱中进行下列实验:
步骤 | |||
现象 | Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止 | Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡 |
下列说法不正确的是
A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2=2NO2
B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C. 对比I、II中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D. 针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
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【题目】常温下,下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是
A.的
溶液:
B.和
混合溶液:
C.三种相同浓度的铵盐溶液中从大到小的顺序:
、
、
D.已知AgCl、AgBr、AgI溶度积常数依次为、
、
,则对应饱和溶液中
从大到小的顺序为:
、
、
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