【题目】Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法正确的是
A.1moLNH4+所含电子数为11NA
B.30g N2H2中含有的共用电子对数目为4 NA
C.过程II属于还原反应,过程IV属于氧化反应
D.过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1:2
【答案】B
【解析】
A.一个铵根离子含有10个电子,则1moLNH4+所含电子数为10NA,故A错误;
B.一个N2H2(H-N=N-H)分子中含有4个共用电子对,30g N2H2的物质的量==1mol,含有的共用电子对数目为4 NA,故B正确;
C.过程II中,联胺分子中N元素化合价是2,N2H2中N元素化合价是1,化合价升高,属于氧化反应,过程IV中,NO2-中N元素化合价是+3,NH2OH中N元素化合价是1,化合价降低,属于还原反应,故C错误;
D.过程I中,参与反应的NH4+与NH2OH的反应方程式为:NH4++NH2OH=N2H4+H2O+H+,则得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1:1,故D错误;
答案选B。
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中,正确的是
A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系:B>A>D
B.25℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小
C.在25℃时,保持温度不变,在水中加人适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点
D.A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—
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【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B,发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是( )
A.反应物A的浓度:a点小于b点
B.该反应的某种生成物可能对反应起催化作用
C.曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态
D.A的平均反应速率:ab段大于bc段
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【题目】25℃时,四种均为0.1molL﹣1的溶液,其pH如下表所示,下列关系不正确的是( )
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaHCO3 | |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.4 | 9.9 |
A.酸性:H2CO3>
B.水电离产生的c(H+):①=②
C.溶液③中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1molL﹣1
D.溶液④中:c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)
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【题目】硫酸锰是重要的微量元素肥料之一,易溶于水,难溶于乙醇。工业上用软锰矿(主要成分是MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2)通过如下简化流程既可脱除燃煤尾气中的SO2,又能制备硫酸锰晶体,实现了资源的综合利用:
请回答下列问题:
(1)上述流程中第一步浸锰脱硫的好处是_________(答出一点即可)。
(2)写出浸锰过程中软锰矿中的MnO2发生的化学方程式_________。
(3)通过实验如何判定滤液Ⅰ中已加入足量H2O2 __________;加MnCO3的目的是调节溶液的pH,使滤液Ⅰ中的相关离子形成沉淀而除去,请写出 “过滤 Ⅱ”中所得滤渣的主要成分有________。
(4)已知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。
请写出步骤Ⅰ操作_________、趁热过滤;为了保证产品的纯度,同时又减少产品的损失,应选择下列溶液中的________(填选项字母)进行洗涤,实验效果最佳。
A 乙醇 B 饱和K2SO4溶液 C 蒸馏水 D 乙醇水溶液
(5)滤液Ⅱ还可通过加入过量NH4HCO3进行“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为_________。“50℃碳化”可能的原因是:_________。
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【题目】近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究,实现可持续发展。
(1)已知:CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2=-90.0 kJmol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:_________________________________。
(2)为提高CH3OH产率,理论上应采用的条件是_______________________(填字母)。
A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压
(3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g),下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X 平衡转化率变化曲线。
① 反应物X 是_____(填“CO2”或“H2”)。
② 判断依据是_____。
(4)250℃、在体积为 2.0L 的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂,10min 时反应达到平衡,测得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L-1。
① 前 10min 的平均反应速率 v(H2)=_____mol·L-1·min-1。
② 经计算化学平衡常数 K =_____________________。
③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间,四组实验数据如下:
实验编号 | 温度(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) |
A | 543 | Cu/ZnO 纳米棒 | 12.3 | 42.3 |
B | 543 | Cu/ZnO 纳米片 | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnO 纳米棒 | 15.3 | 39.1 |
D | 553 | Cu/ZnO 纳米片 | 12.0 | 70.6 |
(注:甲醇选择性是指的是转化的CO2中生成甲醇的百分含量)
根据上表所给数据,用CO2生产甲醇的最优选项为_____(填字母)。
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【题目】含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1
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【题目】甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图),乙池箭头方向为电子移动方向。请回答:
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是:甲池中的_________棒;乙池中的________棒。
②在乙池中阳极的电极反应是__________。
(2)若两池中均盛放滴加少量酚酞的饱和NaCl溶液。
①甲池中的铁容易发生腐蚀,该腐蚀属于电化学腐蚀中的_________腐蚀。
②测得乙池中有0.2mol电子发生转移,则标准状况下理论共有_________L气体生成。
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【题目】下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )
A. Z和R所形成的化合物,不能通过溶液中复分解反应而制得
B. 简单离子的半径关系是:R>Y>Z>X
C. X和Y所形成的一种化合物,可用于自来水消毒
D. 工业上获得单质Z的方法,一般是通过电解其熔融氯化物来实现
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