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    【题目】室温时，向 20 mL 0.1 mol·L 1 的两种酸 HA、HB 中分别滴加0.1 mol·L 1 NaOH 溶液， 其 pH 变化分别对应下图中的 I、II。下列说法不正确的是（ ）

    A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA

    B.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时，两种溶液中 c(A－)=c(B－)

    C.a 点，溶液中微粒浓度：c(A－) > c(Na+)

    D.滴加 20 mL NaOH 溶液时，I 中 H2O 的电离程度大于 II 中

    【答案】B

    【解析】

    A. 由图可知，0.1 mol·L1 HB溶液的pH小于等浓度的HA溶液，说明HB的酸性强于HA，由强酸制弱酸的原理可知，向NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA，A正确；

    B. 由于HB的酸性强于HA，等浓度的HB溶液和HA溶液中，滴加NaOH溶液 pH=7 时，消耗NaOH溶液的体积不同，溶液中c（Na+）不同，则两种溶液中 c（A－）一定不等于c（B－），B错误；

    C. a点为等浓度的HA和NaA混合液，溶液呈酸性，说明HA的电离大于NaA的水解，溶液中微粒浓度：c（A－）>c（Na+），C正确；

    D. 滴加 20 mL NaOH 溶液时，等浓度的HB溶液和HA溶液均恰好完全反应生成NaB和NaA，由于HB的酸性强于HA，则NaA的水解程度大于NaB，Ⅰ中H2O的电离程度大于Ⅱ中，D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

    A. B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

    B. A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

    C. C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

    D. A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。

    已知：

    i)伯胺R－NH2能与Fe3＋反应：3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4＋H＋生成易溶于煤油的产物。

    ii)Fe3＋在水溶液中能与Cl－反应：Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－，回答下列问题：

    (1)过程I对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是_____________。

    (2)写出过程Ⅱ加入过量H2O2发生的离子方程式_____________。加入伯胺－煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_____________。

    (3)从化学平衡角度解释过程Ⅲ利用NaCl溶液进行反萃取的原理_____________。

    (4)过程Ⅳ中过量的N2H4将水层2中[FeCl6]3－转化为Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化为FeOOH，其中第一步的离子方程式为4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋4N2H5＋＋24Cl－，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

    (5)在常压用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示。已知电解液为熔融NaOH－KOH，纳米Fe2O3在阴极发生电极反应分两步进行：

    第一步：Fe2O3＋3H2O＋6e－＝2Fe＋6OH－；

    第二步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3。

    则该电解池发生总反应的化学方程式为___________________________________，纳米Fe2O3在电解过程中所起的作用是___________________________________。

    (6)某特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)，若x平均值为1.3，则磁流体中Fe3＋和Fe2＋的质量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

    根据题意完成下列计算：

    (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式___________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为___________L。

    (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

    由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量___________。

    (3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O；NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比____________。②吸收后氨水的物质的量浓度_______________(答案保留1位小数)。

    (4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

    +NH3

    已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g）＋2B(g）3C(g）。如图是A的反应速率ｖ(A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是（ ）

    A．反应物A的浓度：a点小于b点

    B．该反应的某种生成物可能对反应起催化作用

    C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态

    D．A的平均反应速率：ab段大于bc段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新冠疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。用两根铅笔芯（C1 和C2）、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。接通电源观察到：C1 周围产生细小气泡，C2 周围无明显现象；持续通电一段时间后，C2 周围产生细小气泡。此时停止通电，拔出电极，旋紧瓶塞，振荡摇匀，制备成功。关于该实验的说法不正确的是

    A.C1电极产生气泡原因：

    B.可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验

    C.自制消毒剂的总反应为：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑

    D.实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，四种均为0.1molL﹣1的溶液，其pH如下表所示，下列关系不正确的是（ ）

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    NaCl

    CH3COONH4

    NaHCO3

    pH

    7.0

    7.0

    8.4

    9.9

    A.酸性：H2CO3＞

    B.水电离产生的c（H+）：①=②

    C.溶液③中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)= 0.1molL﹣1

    D.溶液④中：c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。

    （1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol-1

    写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_________________________________。

    （2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______________________（填字母）。

    A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压

    （3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X 平衡转化率变化曲线。

    ① 反应物X 是_____（填“CO2”或“H2”）。

    ② 判断依据是_____。

    （4）250℃、在体积为 2.0L 的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min 时反应达到平衡，测得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L－1。

    ① 前 10min 的平均反应速率 v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

    ② 经计算化学平衡常数 K =_____________________。

    ③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

    实验编号

    温度（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    A

    543

    Cu/ZnO 纳米棒

    12.3

    42.3

    B

    543

    Cu/ZnO 纳米片

    11.9

    72.7

    C

    553

    Cu/ZnO 纳米棒

    15.3

    39.1

    D

    553

    Cu/ZnO 纳米片

    12.0

    70.6

    （注：甲醇选择性是指的是转化的CO2中生成甲醇的百分含量）

    根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_____（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    ③2s时物质A的转化率为70%

    ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

    其中正确的是：

    A.①③B.①④C.②③D.③④

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