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    【题目】下列各项叙述错误的是

    A. 如果硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理

    B. 如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理

    C. 氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理

    D. 泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求

    【答案】A

    【解析】

    A. 如果硫原子核外电子排布图为，则违反了洪特规则，故A错误；

    B. 25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s2p63s23p63d54s2，如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s2p63s23p63d7，则违反了构造原理，故B正确；

    C. 氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理，故C正确；

    D. 泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求，故D正确。选A。

    练习册系列答案
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    【题目】金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A.金属M作电池正极

    B.电解质是熔融的MO

    C.电路中转移2 mol电子，理论上约消耗空气56 L

    D.电池总反应为2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2

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    【题目】稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

    A. 萘、菲、芘互为同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种

    C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面

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    【题目】下列反应属于加成反应的是( )

    A. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

    B. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br

    C. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O

    D. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

    (1)已知反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中的氧化剂与还原剂的质量比为_____。

    (2)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

    A. 氨气易液化，液氨可作制冷剂 B. 可用排水法收集氨气

    C. 氨气是一种无色无味的气体 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液变红

    (3)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为______________________________。

    (4)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____________。

    (5)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。

    (6)19.2 g铜投入100 mL 14 mol/L浓HNO3溶液中，充分反应后无固体剩余，收集到标准状况下气体8.96 L(气体为NO、NO2)，向反应后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______方法区分晶体准晶体和非晶体。

    （2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为______。

    （3）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______（各举一例）。

    （4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是______；氟化铵中存在______（填字母）。

    A．离子键B．σ键C．π键D．氢键

    （5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能。则F-F键的键能为______kJmol-1，S-F键的键能为______kJmol-1。

    （6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1gcm-3。

    ①CuF的熔点比CuCl的高，原因是______

    ②已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=______nm（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。

    （1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用这种浓硫酸的体积为______ml。

    （2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_______、__________。

    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 _________。

    A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯

    B. 未冷却至室温就转移至容量瓶

    C. 容量瓶中存在少量蒸馏水

    D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水

    （4）制取硫酸铜的途径①②③中，途径_________能更好地体现绿色化学的思想。

    （5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取________g胆矾。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    请用化学用语回答下列问题

    (1)在上述元素中，金属性最强的是____________。

    (2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _______________________________。

    (3)只由④形成的18电子微粒的电子式 _______________。

    (4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 ____________________________。

    (5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程_________________________________。

    (6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 _________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是(　　)

    A.线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况

    B.线段Ⅰ代表Br－的变化情况

    C.a值等于6

    D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol

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