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    【题目】以为原料，采用电解法制备电源TMAH[化学式]是一种高效、绿色工艺技术。原理如图，M、N是离子交换膜。下列说法错误的是( )

    A.a是电源正极

    B.M为阴离子交换膜

    C.中C、N原子均为杂化

    D.通过1mol电子时，电解池中可产生16.8L(STP)气体

    【答案】CD

    【解析】

    A.(CH3)4N+ 移向右室，HCO3-移向左室，阴离子移向阳极，即a是电源正极，A正确；

    B. HCO3-经过M移向左室，M为阴离子交换膜，B正确；

    C.中，(CH3)4N+ 的C、N原子均为杂化，但是，HCO3-中的C原子为杂化，C错误；

    D.通过1mol电子时，阴极室H+放电，2H++2e-=H2↑产生H2为0.5mol，阳极室OH-放电，4OH- -4e-=2H2O+O2↑，产生O2为0.25mol，同时，溶液中剩下的H+ 与HCO3-反应还要产生二氧化碳，因此，产生的气体大于0.75 mol，体积大于16.8L(STP)气体，D错误。

    答案选CD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子

    B.标准状况下，2.24 L CH4中含有0.4NA个氢原子

    C.1mol Fe与足量的盐酸反应制氢气，转移的电子数为3NA个

    D.将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述正确的是(　　)

    选项

    实 验

    现 象

    A

    向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液

    有氢氧化铁胶体产生

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来

    C

    向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末

    溶液变红

    D

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A（分子式：C4H8O）通过下列路线制得

    已知：R1X + R2OHR1OR2 + HX

    下列说法不正确的是

    A. C中含氧官能团为醚键

    B. A的结构简式是CH3CH=CHCH2OH

    C. D和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. ①③的反应类型分别为加成反应、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若气态烃A的相对分子质量为26，根据下列转化关系推断：

    ABC；ADE。

    (1)写出A～E的结构简式：

    A_____B________C_________D_________E___________

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    B C：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：

    第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

    第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

    下列对第二步反应的叙述中正确的是

    ①NH4NO2仅是氧化剂

    ②NH4NO2仅是还原剂

    ③NH4NO2发生了分解反应

    ④只有氮元素的化合价发生了变化

    ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

    A. ①③ B. ①④

    C. ②③④ D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列问题：

    I.工业上主要采用乙烯直接水合法制乙醇。

    (1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下：

    i.

    ii.

    iii.

    随着反应进程，该过程能量变化如图所示。

    下列有关说法正确的是_______(填字母标号，下同)。

    a.该反应过程中i~iii步均释放能量

    b.第i步反应的活化能最大，决定总反应速率

    c.和是反应的中间产物

    (2)已知：的反应速率表达式为v正=k正，v逆=k逆，其中k正、k逆为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是_______。

    a. k正增大，k逆减小 b. k正减小，k逆增大

    c. k正减小的倍数大于k逆 d. k正减小的倍数小于k逆

    Ⅱ.工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。

    (1)投料比由大到小的顺序为___________。

    (2)若投料比，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是_______(填标号。

    a.容器内气体密度不再变化

    b.容器内气体平均相对分子质量不再变化

    c. 的体积分数不再变化

    d.容器内不再变化

    e.断裂个H—H键的同时生成个水分子

    (3)若，则A点温度下，该反应的平衡常数的数值为_______(是以分压表示的平衡常数)；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时的转化率___________50%(填“＞”、“=”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。

    实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。

    以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：

    材料一：小组交流摘录

    学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！

    学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。

    学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S = Cu2S（黑色）。

    材料二：探究实验剪辑

    实验1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。

    实验2 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。

    实验3 将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。

    根据上述材料回答下列问题：

    （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为______________。

    （2）A试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________。

    （3）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：_______________。

    （4）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：______________。设计实验验证你的猜想_____________。

    （5）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_______。（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA

    B. 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA

    C. 常温常压下，16g O2含电子数为10NA

    D. 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA

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