[题目]下列有关有机化合物的判断正确的是( )A.有机化合物都是从有机体中提取分离出来的B.有机化合物都能燃烧C.有机化合物不一定都不溶于水D.有机化合物不具备无机化合物的性质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关有机化合物的判断正确的是(　　)

A.有机化合物都是从有机体中提取分离出来的

B.有机化合物都能燃烧

C.有机化合物不一定都不溶于水

D.有机化合物不具备无机化合物的性质

【答案】C

【解析】

A．人们可以制备有机化合物，故A错误；

B．四氯化碳等少数有机物不能燃烧，故B错误；

C．有机化合物大多数不溶于水，但也有易溶于水的，如乙醇、乙酸、葡萄糖等，故C正确；

D．有机化合物与无机化合物性质差别较大，但有些有机化合物也具有某些无机化合物的性质，如乙酸(CH3COOH)具有酸性等，故D错误；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（题文）有机物M的合成路线如下图:

已知:i： ii:

（1）M中含氧官能团的名称有醚键和___________，C的名称为___________，步骤⑥的反应类型为___________。

（2）步骤④反应的化学方程式为_________________________________。

（3）试剂X的结构简式为___________。

（4）同时满足下列条件，E的同分异构体有__________种。

I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: ______________________。

（5）根据以上信息，写出以为原料制取的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)____________________________________________。合成路线图示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用图所示装置进行实验。

(1)装置①的作用是___________________，装置③的作用是________________。

(2)装置②中制备ClO2的化学方程式为___________________________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________。

(3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。

(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，__________________________________________________________。

(5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算得NaClO2粗品的纯度为_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A.溶液中一定不含Cu2+B.溶液中一定含Fe2+

C.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中可能含有Fe

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓（GaAs）太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

(1)镓元素位于元素周期表的____周期_____族，砷原子核外的电子有___种运动状态。

(2)Si、P、S 的第一电离能由大到小的顺序是 _____________，二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是________________________________________________。

(3)与AsF3互为等电子体的分子为___________（只写一中），其空间构型为_________。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为______________。

②[B(OH)4]－的结构式为________________。

(5)金刚石的晶胞如图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示)；

②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10－12 m)。金刚石晶胞的密度为_________g/cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________________________。

（2）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________________________；实验室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择___________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。