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    下列反应方程式书写正确的是

    A.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2OAgOH↓+

    B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH--4e-2H2O+O2↑

    C.20 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中加入70 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液：

    2Al3++7OH-Al(OH)3↓++2H2O

    D.向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

    Ba2++2OH-+H+++BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

    CD  A项应为［Ag(NH3)2］+。B项的正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?安徽模拟）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：
    （1）写出下列各元素的名称：A
    氢
    氢
       D
    氧
    氧

    （2）上述五种元素中，第一电离能最小的元素是
    Na
    Na
    ，基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ．
    （3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式（用推出的元素符号书写）；
    CH3OH（g）+
    3
    2
     O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
     O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol

    （4）对可逆反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
    t0-t1
    t0-t1
    ．在一定温度下，若将4amol A2和2a mol C2放入lL的密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
    4
    a2
    4
    a2
    ．若此时再向该容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判断平衡移动方向
    正
    正
    （“正”“逆”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．  回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的是
    Cl
    Cl
    （填元素符号）、第一电离能最小的是
    Cu
    Cu
    （填元素符号）；
    （2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是
    HCl
    HCl
    （填化学式）；
    （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体 结构如图所示，其原子的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ；
    （4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是
    ①②③
    ①②③
    ；
    ①极性键      ②非极性键     ③配位键     ④金属键
    （5）某学生所做的有关D元素的实验流程如图：

    请书写第⑤反应的离子方程式：
    〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
    〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)请你按下列要求书写相应的方程式：

    (1)用离子方程式解释Na­AlO2溶液的碱性：                     

    (2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

    写出此反应热化学方程式：　                  　　　　　。

    (3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2

    则该电池工作时的正极反应式为：                                       .

    (4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：                  。

    (5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

    ①

     

     

     

     

     

     

     

    ②

    ③

    ④

     

    ⑤

    ⑥

    ⑦

     

     

     

    ⑧

     

    ⑨

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ⑩

     

    请用化学语言回答下列问题：

    （1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。

    (2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。

    (3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。

    (4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。

    (5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。

    化学键

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    能量（kJ）

    243

    193

    151

    432

    366

    298

    436

     

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    科目：高中化学 来源：09－10年温州市高二下学期期末四校联考化学卷 题型：填空题

    (10分)请你按下列要求书写相应的方程式：

    (1)用离子方程式解释Na­AlO2溶液的碱性：                     

    (2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

    写出此反应热化学方程式：　                   　　　　　。

    (3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2

    则该电池工作时的正极反应式为：                                        .

    (4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：                  。

    (5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

     

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