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    【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V，根据相关数据所绘制的图象如图所示，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能依次是( )

    实验组别

    c(HCl)/(mol·L-1)

    温度/℃

    形状(Fe)

    1

    2.0

    30

    块状

    2

    2.5

    30

    块状

    3

    2.5

    50

    粉末状

    4

    2.5

    30

    粉末状

    A.4、3、2、1B.1、2、3、4

    C.3、4、2、1D.1、2、4、3

    【答案】C

    【解析】

    影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、反应物的接触面积、催化剂等，本题中只涉及温度、浓度和反应物的接触面积，三者结合分析才能得到正确答案，由图象知a代表的反应进行得最快，则其HCl浓度最大、温度最高，Fe应为粉末状，对应组别3；b反应速率第二，则其HCl浓度最大、温度最其次，Fe应为粉末状，对应组别4；c反应速率第三，则其HCl浓度最大、温度最高，Fe应为块状，对应组别2；最后曲线d对应实验组别1，正确顺序为3、4、2、1，C选项正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通如图所示。容器中发生以下反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应）。若反应达平衡后，测得混合气体的体积为7体积，据此回答下列问题：

    （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积仍与上述平衡时完全相同，那么：

    ①若a=1,c=2，则b=____。在此情况下，反应起始时将向______（填“正”或“逆”）反应方向进行。

    ②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是______。

    （2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是______，原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

    A. HA是强酸

    B. 该混合液pH=7

    C. 图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

    D. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    2 min末浓度/mol·L-1

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    A. 平衡时，X的转化率为20%

    B. t ℃时，该反应的平衡常数为40

    C. 前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

    D. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___，该能层具有的原子轨道数为___。

    (2)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    晶体Q中各种微粒间的作用力有____(填序号)。

    a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 氢键

    (3)第一电离能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是______。

    (4)石墨烯(如图a)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图b)。

    图a中，1号C与相邻C形成σ键的个数为____，图b中键角α___键角β。(填“>”、“<”或“＝” )；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在重铬酸钾（K2 Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有以下平衡关系：Cr2O72－(aq) ＋ H2O（l） 2CrO42－ (aq) ＋2H+（aq）

    （1）写出上述反应的平衡常数表达式：K＝_______________________。

    （2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈_________色。

    （3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈________色，因为_______________。

    （4）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（BaCrO4为难溶性黄色沉淀），则平衡_________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：

    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

    K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3=__（用K1、K2表示）。

    （2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

    ①对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数kp，如果p1=1.65MPa，求a点的平衡常数kp=__（MPa）1(结果保留3位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。

    ②为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线：v正～c(NO)和v逆～c(CO2)则：与曲线v正～c(NO)相对应的是图中曲线__(填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，v正和v逆相应的平衡点分别为___(填字母)。

    （3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为___。

    （4）已知H3PO4为三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L1。则Na2HPO4水溶液呈__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是

    活性炭/mol

    NO/mol

    X/mol

    Y/mol

    起始时

    2.030

    0.100

    0

    0

    10min达平衡

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    A. X一定是N2，Y一定是CO2

    B. 10min后增大压强，NO的吸收率增大

    C. 10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动

    D. 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由两种元素组成的化合物X，是现代工业的重要原料。为探究X的组成，设计并进行如下实验：

    (1)将黄色溶液E稀释后通入无色气体A，发生反应的离子方程式为______________。

    (2)除外，溶液F中一定含有的金属阳离子为________，其检验方法为______________。

    (3)固体X与浓硫酸反应的化学方程式是_________________。

    (4)若测得固体H的质量为，则溶液E溶解的铜粉质量为________。

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