【题目】[化学-选修5:有机化学基础]
亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成(部分产物略去):
已知:
①A是芳香烃的含氧衍生物,相对分子质量为108
②有机物分子中,同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定,会自动脱水
(S)R1CHO + R2CH2CHOR1CH=+H2O
请回答下列问题:
(1)E的化学名称_______,C的结构简式 _______;
(2) M中的含氧官能团的名称为_______,A生成B的反应类型________;
(3)写出F到G的第一步化学方程式______________;
(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有____种(不考虑立体异构,不计G本身)
①苯环上有四种不同的氢
②能与NaHCO3溶液反应产生气体
③遇氯化铁溶液会显色
④分子中只存在一个环
(5)仿照题中的合成线路图,以乙醇为起始物,无机试剂任选,写出合成聚-2-丁烯醛的线路图:________________。
【答案】 丙醛 羟基 取代反应 +NaOH+2Cu(OH)2 Cu2O↓++2H2O 15 CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHO
【解析】A是芳香烃的含氧衍生物,相对分子质量为108,要推知其分子式为C7H8O,根据N结构是苯的邻位有2个取代其,可推知A为,C和E发生了信息(S)反应,则C分子结构中有醛基,结合信息②可知B为,B在NaOH的水溶液中水解后再酸化得到的C为;D为乙烯,在催化剂的作用下与CO、H2反应生成的E为CH3CH2CHO,C和E在稀的NaOH溶液中发生信息(S)反应生成的F为,F再与新制Cu(OH)2作用可得G为,再由F可制M或N;
(1)CH3CH2CHO的化学名称为丙醛,C的结构简式为;
(2)发生加聚反应后的高分子化合物 M中的含氧官能团的名称为羟基,在光照条件与氯气发生取代反应生成;
(3)到的第一步化学方程式为+NaOH+2Cu(OH)2 Cu2O↓++2H2O;
(4)①苯环上有四种不同的氢说明苯环上邻位或间位上有二个不同的取代基;②能与NaHCO3溶液反应产生气体,说明分子结构中有羧基;③遇氯化铁溶液会显色,说明含有酚羟基;④分子中只存在一个环,即只有苯环,则同时满足下列条件的的同分异构体有15种,分别是—CH=CH-CH2COOH、—CH=C(COOH)-CH3、—C(COOH)=CH-CH3、—CH2CH=CH-COOH、—CH2C(COOH)=CH2、—CH(COOH)CH=CH2、—C(CH3)=CHCCOH其七种与—OH在苯环的邻、间位上有14种结构,另外—CH=C(CH3)-COOH与—OH在苯环的间位上。
(5)参照题中的合成线路图,以乙醇为原料合成聚-2-丁烯醛的流程图为:CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHO。
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【题目】硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为____________。
(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是__________。
(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是_______;SeO32-的立体构型________。
(4)H2Se属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子;单质Se的熔点为217℃,它属于_________晶体。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为_________;若该晶胞密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为__________pm。
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【题目】科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是( )
A. 道尔顿提出原子学说
B. 汤姆生发现电子,并提出原子结构轨道模型
C. 舍勒发现了氯气
D. 卢瑟福根据α粒子散射现象,提出了带核的原子结构模型
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【题目】某元素的离子的结构示意图与Mg2+相同,则下列说法正确的是( )
A.该元素一定在第三周期
B.该元素一定在第二周期
C.若该离子是阳离子,则该元素一定在第三周期
D.若该离子是阴离子,则该元素一定在第三周期
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【题目】下列配合物的配位数不是6的是
A. K3[Fe(SCN)6] B. Na2[SiF6]
C. Na3[AlF6] D. [Cu(NH3)4]Cl2
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题:
(1)戊离子的结构示意图为________。
(2)写出乙的单质的电子式:________。
(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:____________。
(5)按图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:____________。
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【题目】物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液,由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①④
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【题目】常温下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是( )
A. HR为强酸 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. b点溶液中c(NH)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D. a~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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【题目】下列说法正确的是
A.已知:
则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ/mol
B.辛烷的标准燃烧热为-5518 kJ/mol。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为:
C8H18(g)+12.5O2(g)=== 8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=-5518 kJ/mol
C.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ;ΔH=-566 kJ/mol
如图可表示该反应过程与能量的关系
D.S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH1
S(g)+O2(g)===SO2(g);ΔH 2 则ΔH1>ΔH2
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