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    小明和他的同学在实验室发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞，试剂瓶瓶口周围有一些白色固体．他们怀疑该氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究．
    【提出问题】该溶液是否变质？
    【猜想与假设】猜想一：该溶液没有变质；
    猜想二：该溶液部分变质；
    猜想三：该溶液全部变质．
    【实验验证】
    操  作现   象结   论
    （1）取少量该溶液于试管中，
    滴加无色酚酞溶液
     
    		该溶液显碱性
    （2）另取少量该溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生
     
    讨 论小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断猜想二正确．而小张则认为猜想三也可能正确，理由是
     
    ．
    于是小张又设计了如下补充实验：
    （1）取少量该溶液于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至
     
    ．静置，分层．
    （2）取上层清液于试管中，加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明该氢氧化钠溶液部分变质；若没有明显现象，则说明该氢氧化钠溶液已经全部变质．
    【反 思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：实验验证：取少量溶液与试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性；另取少许溶液与试管中，滴加盐酸溶液有气泡生成说明溶液中含有碳酸根离子或碳酸钠；上述实验可以推断猜想一、猜想三是正确的，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都可以使酚酞溶液变红色，小张又设计了补充实验，取少量溶液与试管中逐滴加入氯化钙溶液至不再产生沉淀，把碳酸钠全部反应，静置分层，取上层清液于试管中，加入硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明溶液部分变质，若无明显现象，则说明氢氧化钠溶液全部变质；氢氧化钠溶液变质的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
    解答： 解：【实验验证】氢氧化钠溶液变质的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，实验验证：取少量溶液与试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性；另取少许溶液与试管中，滴加盐酸溶液有气泡生成说明溶液中含有碳酸根离子或碳酸钠；上述实验可以推断猜想一、猜想三是正确的；
    故答案为：
    （1）无色酚酞溶液变红色
    （2）溶液中有碳酸根离子（或碳酸钠）
    【讨论】上述实验可以推断猜想一、猜想三是正确的，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都可以使酚酞溶液变红色，小张又设计了补充实验，取少量溶液与试管中逐滴加入氯化钙溶液至不再产生沉淀，把碳酸钠全部反应，静置分层，取上层清液于试管中，加入硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明溶液部分变质，若无明显现象，则说明氢氧化钠溶液全部变质；
    故答案为：碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；
    （1）取少量该溶液于试管中，逐滴加入BaCl2溶液不再产生沉淀，把碳酸钠全部反应，静置分层；
    故答案为：不再产生沉淀；
    【反  思】氢氧化钠溶液变质的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该氢氧化钠溶液变质的原因可能是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    点评：本题考查了实验设计和验证，实验步骤的分析判断，注意物质性质和特征现象的理解应用，掌握基础和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我们将100g食品烧成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或碱进行中和，所需酸或碱的体积（单位：mL）定为该食品的碱度或酸度，现已知豆腐的碱度为2.00，则中和100g豆腐所消耗的酸的物质的量是（　　）
    A、0.2mol
    B、0.0002mol
    C、0.05mo l
    D、5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 　②2FeCl2+Cl2═2FeCl3 　③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
    （1）若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，欲氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，从上述反应物中可选出加入合适的试剂是
     
    ． 
    （2）在强酸性溶液中，将含有MnO4-、Fe3+、Fe2+和I-等四种离子的溶液混合，充分反应后：
    ①若溶液中有I-剩余，则溶液中还可能有上述四种离子中的
     
    ，一定没有的是
     
    ．
    ②若溶液中Fe3+有剩余，则溶液中还可能有上述四种离子中的
     
    ，一定没有的是
     
    ． 
    ③若溶液中Fe2+有剩余，则溶液中还可能有上述四种离子中的
     
    ，一定没有的是
     
    ． 
    ④若溶液中MnO4-有剩余，则溶液中还可能有上述四种离子中的
     
    ，一定没有的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质混合后能发生离子反应的是（　　）
    A、硫酸溶液与硝酸钾溶液混合
    B、氯酸钾与二氧化锰混合后加热
    C、铁与稀硫酸
    D、氢气与氧气混合后点燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2是大气的主要成分之一，通常情况下，氮气很稳定，含氮化合物应用广泛．
    （1）N2在加热条件下可以与碱金属直接化合生产氮化物，请写出N2（g）与Li（s）化学反应方程
    式
     
    ．
    （2）N2经过一系列反应，可以生成叠氮酸（HN3）叠氮化物不稳定，受到撞击或加热易发生分解，请写出LiN3受热分解的化学反应方程式
     
    ．
    （3）亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末，易溶于水，外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂量使用．由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高．食入 0.3～0.5g的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡．亚硝酸根离子在酸性条件下，能将I-氧化为I2，同时生成NO，试写出该反庆的离子反应方程式：
     
    ．利用该反应可以检测亚硝酸钠的含量，操作步骤如下：①取1.0gNaO2样品，加蒸馏水溶解，用100mL容量瓶配成溶液．②用移液管量取25.00mLNaO2溶液加入到锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入过量的KI溶液．③一段时间后待反应完全，用淀粉作指示剂，用0.1000mo1/LNa2S2O3溶液进行滴定（I2+2Na2S3O3═2Na1+Na2S4O5）溶液，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．则样品中亚硝酸钠的含量为
     
    ．
    （4）联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，具有很高的燃烧热，用作火箭燃料和制作电池．Ag2O-N2H4原电池称为LA-1型联氨分析仪原电池．该电池在碱性条件下工作，N2H4在负极被氧化为N2，试写出该电池的电极反应式：
    正极：
     
    ；负极：
     
    ；该电池总反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数．则：
    （1）T、X、Y、Z的简单离子半径大小顺序为：
     
    ．
    （2）T、X、Y、Z的单质都可用电解法制得．请写出下列反应的化学反应方程式：
    电解法制取Y单质：
     
    ；
    实验室制取Z单质：
     
    ．
    （3）T、Z元素的氢化物稳定性：
     
    ＞
     
    ；沸点：
     
    ＞
     
    ．
    （4）上述四种元素间最有可能形成离子键的是
     
    元素和
     
    元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶度积常数表达式符合Ksp=[c（Ax+）]2?c（By-）的是（　　）
    A、AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    B、Na2S═2Na++S2-
    C、Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
    D、PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成份是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小明发现某品牌味精包装上部分标注如图所示．
    他想测定此味精中NaCl含量是否符合其包装上标注的标准．
    【查阅资料】谷氨酸钠存在不影响NaCl性质．
    【实验过程】①称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；
                ②加入过量的硝酸银溶液；  
                ③过滤；
                ④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
                ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g．
    【回答问题】
    （1）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）外，还需要的玻璃仪器是：
     
    、
     

    （2）此样品中氯化钠的质量分数为
     
    ．
    【得出结论】是否符合其包装上标注的标准？
     
    （填“是”或“否”）．
    【反思应用】最近专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．对此下列认识不正确的是
     
    填字母序号）．
    A．大量食用味精不利于身体健康 
    B．尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
    C．谷氨酸钠受热生成焦谷氨酸钠是物理变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族
    （1）写出B、D两元素的元素符号；B．
     
    D．
     
    ．
    （2）上述五种元素中，非金属性最强的是
     
    （填写元素名称），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）元素E在周期表中的位置
     
    ．D的单质与第三周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）B与C形成的化合物BC2的电子式
     
    ．

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