常见的短周期元素A.B.C.D.E的原子序数依次增大．常温下.A.C可形成A2C2和A2C两种液态化合物.B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.D原子电子层数与最外层电子数相等.E与C同主族(1)写出B.D两元素的元素符号,B． D．．(2)上述五种元素中.非金属性最强的是 .最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是．(3)元素E在周期表中的位置．D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A₂C₂和A₂C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族
（1）写出B、D两元素的元素符号；B．

D．

．
（2）上述五种元素中，非金属性最强的是

（填写元素名称），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

（写化学式）．
（3）元素E在周期表中的位置

．D的单质与第三周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为

．
（4）B与C形成的化合物BC₂的电子式

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；常温下，A、C可形成A₂C₂和A₂C两种液态化合物，则A为H元素、C为O元素；E与C同主族，则E为S元素；D原子电子层数与最外层电子数相等，D原子序数大于氧元素，则D处于第三周期，最外层电子数为3，则D为Al元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；常温下，A、C可形成A₂C₂和A₂C两种液态化合物，则A为H元素、C为O元素；E与C同主族，则E为S元素；D原子电子层数与最外层电子数相等，D原子序数大于氧元素，则D处于第三周期，最外层电子数为3，则D为Al元素，
综上所述：A为氢，B为碳，C为氧，D为铝，E为硫，
（1）B为碳，D为铝，元素符号分别为：C、Al，故答案为：C；Al；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故上述五种元素中，非金属性最强的是氧元素，最高价氧化物水化物最强的是硫酸，即：H₂SO₄，故答案为：氧；H₂SO₄；
（3）元素E为硫，S处于第三周期第ⅥA族，Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，负的离子反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：第三周期第ⅥA族；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）C与O形成的化合物CO₂，CO₂是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为

，故答案为：

．

点评：本题以元素推断为载体，考查常用化学用语、非金属性强弱比较等，综合性较强，属于中等题．

练习册系列答案

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小明和他的同学在实验室发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞，试剂瓶瓶口周围有一些白色固体．他们怀疑该氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】该溶液是否变质？
【猜想与假设】猜想一：该溶液没有变质；
猜想二：该溶液部分变质；
猜想三：该溶液全部变质．
【实验验证】

	操作	现象	结论
（1）	取少量该溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液		该溶液显碱性
（2）	另取少量该溶液于试管中，滴加稀盐酸	有气泡产生

讨论小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断猜想二正确．而小张则认为猜想三也可能正确，理由是

．
于是小张又设计了如下补充实验：
（1）取少量该溶液于试管中，逐滴加入BaCl₂溶液至

．静置，分层．
（2）取上层清液于试管中，加入CuSO₄溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明该氢氧化钠溶液部分变质；若没有明显现象，则说明该氢氧化钠溶液已经全部变质．
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．

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有机物A的化学式为C₃H₆O₂，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M、N的相对分子质量相等，则下列叙述中，不正确的是（　　）

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回答下列问题：
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．
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（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO₃溶液已经足量的实验操作是

．
（3）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是

．
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（4）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是

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．（填图3对应的字母）．
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．