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    A、B、C、D四种元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C同主族，两者间隔一个周期，B和D同主族，位于相邻两个周期．C、D可形成四核10电子的带一个单位正电荷的阳离子，则A离子的结构示意图为
     
    ，B元素在周期表中的位置
     
    ．B与C形成常见化合物的结构式
     
    ，A、C、D可形成常见化合物甲，用电子式表示化合物甲的形成过程
     
    ．A、B、C按1：1：1形成化合物乙的化学式
     
    ，乙属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）；写出甲与乙反应的离子方程式
     
    ．A与D按1：1形成化合物的电子式是
     
    ，该化合物中存在的化学键为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,化学键
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：A、B、C、D四种元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C同主族，两者间隔一个周期，则A、C为第一和第三周期元素，则为钠元素和氢元素，C、D可形成四核10电子的带一个单位正电荷的阳离子，则C为氢元素，A为钠元素，D为氧元素，B和D同主族，位于相邻两个周期，则B为硫元素，据此答题．
    解答： 解：A、B、C、D四种元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C同主族，两者间隔一个周期，则A、C为第一和第三周期元素，则为钠元素和氢元素，C、D可形成四核10电子的带一个单位正电荷的阳离子，则C为氢元素，A为钠元素，D为氧元素，B和D同主族，位于相邻两个周期，则B为硫元素，所以A离子的结构示意图为 ，B元素在周期表中第3周期第ⅥA族，B与C形成常见化合物的结构式为H-S-H，A、C、D可形成常见化合物甲为氢氧化钠，用电子式表示化合物氢氧化钠的形成过程为，A、B、C按1：1：1形成化合物乙的化学式为NaHS，乙属于离子化合物，甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=H2O+S2-，A与D按1：1形成化合物为过氧化钠，它的电子式是，过氧化钠中存在的化学键为离子键和共价键，
    故答案为：；第3周期第ⅥA族；H-S-H； ； NaHS；离子；HS-+OH-=H2O+S2-；；离子键和共价键；
    点评：本题主要考查了结构示意图、电子式、化学键、离子反应等，难度不大，元素推断是解题的关键，答题时注意正确使用化学用语．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2是大气的主要成分之一，通常情况下，氮气很稳定，含氮化合物应用广泛．
    （1）N2在加热条件下可以与碱金属直接化合生产氮化物，请写出N2（g）与Li（s）化学反应方程
    式
     
    ．
    （2）N2经过一系列反应，可以生成叠氮酸（HN3）叠氮化物不稳定，受到撞击或加热易发生分解，请写出LiN3受热分解的化学反应方程式
     
    ．
    （3）亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末，易溶于水，外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂量使用．由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高．食入 0.3～0.5g的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡．亚硝酸根离子在酸性条件下，能将I-氧化为I2，同时生成NO，试写出该反庆的离子反应方程式：
     
    ．利用该反应可以检测亚硝酸钠的含量，操作步骤如下：①取1.0gNaO2样品，加蒸馏水溶解，用100mL容量瓶配成溶液．②用移液管量取25.00mLNaO2溶液加入到锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入过量的KI溶液．③一段时间后待反应完全，用淀粉作指示剂，用0.1000mo1/LNa2S2O3溶液进行滴定（I2+2Na2S3O3═2Na1+Na2S4O5）溶液，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．则样品中亚硝酸钠的含量为
     
    ．
    （4）联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，具有很高的燃烧热，用作火箭燃料和制作电池．Ag2O-N2H4原电池称为LA-1型联氨分析仪原电池．该电池在碱性条件下工作，N2H4在负极被氧化为N2，试写出该电池的电极反应式：
    正极：
     
    ；负极：
     
    ；该电池总反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A为链烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中A、B的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．请回答：
    （1）A的分子式为
     
    ；
    （2）B中所含的官能团为
     
    ；C的结构简式为：
     

    （3）I的反应类型为
     
    ；
    （4）写出反应Ⅰ的化学方程式：
     
    ；
    （5）请任写两种A的同分异构体的结构简式：
     

    （6）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
    （1）请完成SO2与少量的NaOH溶液反应的化学方程式：
     

    （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为
     
    mol．
    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
    ①提出合理假设．
    假设1：只存在SO32-；  假设2：只存在ClO-假设3：既不存在SO32-也不存在ClO-；
    假设4：
     
    ．
    ②设计实验方案进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂：3mol．L-1H2SO4、0.01mol．L-1KMnO4、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL．L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
    步骤2：
     
    步骤3：
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（　　）
    A、
    读数
    B、
    稀释
    C、
    称量
    D、
    溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族
    （1）写出B、D两元素的元素符号；B．
     
    D．
     
    ．
    （2）上述五种元素中，非金属性最强的是
     
    （填写元素名称），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）元素E在周期表中的位置
     
    ．D的单质与第三周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）B与C形成的化合物BC2的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A、含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
    B、标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
    C、1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1NA个OH-
    D、在18 g 18O2中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉Fe+4H++N03-═Fe3++NO↑+2H2O
    B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    C、漂白粉溶液在空气中失效ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    D、Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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