Question

已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度．（写出计算过程）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K₂S，化合价降低，被还原，S→K₂SO₃，化合价升高，被氧化；
根据n=

m

M

计算还原的硫的物质的量，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算，计算被还原与被氧化的S的物质的量之比，计算参加反应的硫的总的物质的量，根据方程式计算参加反应的KOH的物质的量，再根据c=

n

V

计算KOH的物质的量浓度．

解答： 解：在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S，
反应中S→K₂S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K₂SO₃，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，
若被还原的硫元素为1.6g，n=

m

M

=

1.6g

32g/mol

=0.05mol，参加反应的硫的总的物质的量为：0.05mol×

3

2

=0.075mol，根据方程式3S+6KOH（浓）

△   .

2K₂S+K₂SO₃+3H₂O可知，参加反应的KOH的物质的量为0.075mol×

6

3

=0.15mol，故KOH的物质的量浓度为c=

n

v

=

0.15mol

0.1L

=1.5mol/L，
答：该KOH溶液的物质的量浓度1.5mol/L．

点评：本题考查根据方程式的有关计算、氧化还原反应计算等，题目难度中等，利用电子转移守恒计算被还原与被氧化的S的物质的量之比是关键，注意守恒思想的运用．