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    一定温度下,在一密闭容器中加入1molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2 (g)充分反应平衡后,测得PCl5的分解率为a％, 此时,再向密闭容器中加入1mol PCl5 , 充分反应,再次平衡后,下列有关说法正确的是 （    ）

    A. PCl5的分解率大于a％

    B. PCl5的分解率小于a％

    C．达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时大  

    D. 达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时小

     

    BC

    解析:因为反应物只有一种，增加反应物的量，都相当于是增大压强，平衡将向条件减小的方向移动。所以PCl5的分解率降低，但由于浓度增大，因此反应速率将加快。所以正确的答案是BC。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．

    （1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示，则下列叙述合理的是
    a．b
    a．b
    ．（填字母）
    a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NO
    b．14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN
    c．PAN、O3由RH和NO直接反应生成
    d．PAN直接由O3转化生成
    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为
    CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
    CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
    ．
    （3）在一密闭容器中发生反应2NO2 ?2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图2所示．请回答：
    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为
    0.0117mol/（L?min）
    0.0117mol/（L?min）
    ．
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是
    温度
    温度
    （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    ③曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是KA
    ＜
    ＜
    KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）一定温度下，在一密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
    2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
    则反应I的平衡常数表达式为
    C4(NO2)C(O2)
    C2(N2O5)
    C4(NO2)C(O2)
    C2(N2O5)
    ．若达平衡时，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，则反应II中NO2的转化率为
    80%
    80%
    ，N2O5（g）的起始浓度应不低于
    1
    1
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在一密闭容器中可逆反应X（g）+Y（g）?2Z（g）达到化学平衡的标志是（　　）
    A、单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol ZB、反应体系压强不随时间而改变C、反应体系的平均相对分子质量不随时间而改变D、Y的生成速率与Z的生成速率之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．

    （1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示，则下列叙述合理的是______．（填字母）
    a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NO
    b．14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN
    c．PAN、O3由RH和NO直接反应生成
    d．PAN直接由O3转化生成
    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为______．
    （3）在一密闭容器中发生反应2NO2 ?2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图2所示．请回答：
    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为______．
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是______（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    ③曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是KA______KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）一定温度下，在一密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
    2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
    则反应I的平衡常数表达式为______．若达平衡时，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，则反应II中NO2的转化率为______，N2O5（g）的起始浓度应不低于______mo1?L-1．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省赣州市上犹三中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．

    （1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示，则下列叙述合理的是______．（填字母）
    a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NO
    b．14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN
    c．PAN、O3由RH和NO直接反应生成
    d．PAN直接由O3转化生成
    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为______．
    （3）在一密闭容器中发生反应2NO2 ?2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图2所示．请回答：
    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为______．
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是______（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    ③曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是KA______KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）一定温度下，在一密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
    2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
    则反应I的平衡常数表达式为______．若达平衡时，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，则反应II中NO2的转化率为______，N2O5（g）的起始浓度应不低于______mo1?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在一密闭容器中加入amol NO2，发生2NO2N2O4反应，一段时间后，达到平衡状态甲；接着再加入bmol NO2达到平衡状态乙。下列关于甲与乙的说法正确的是（   ）。
    A.NO2的转化率：甲＞乙
    B.颜色甲比乙浅 
    C.N2O4的体积分数：甲＞乙
    D.反应速率：甲＞乙

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