【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、 C、 D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水。
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表(说明：①>35 ℃ NH4HCO3会有分解)
请回答以下问题：
(1)装置的连接顺序应是__________(填字母)。
(2)A装置中盛放的试剂是__________，其作用是___________________。
(3)在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是_________________。
(4)反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去____(杂质以化学式表示)。
(5)将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有___________(以化学式表示)，加入氯化氢，并进行_________操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
【答案】CADB 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中的HCl 温度超过35℃，碳酸氢铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行 NaCl、NH4C1、NH4HCO3 NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3 结晶
【解析】
侯氏制碱法，也称为联合制碱法，化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠，总化学反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓，C装置为反应发生装置，装有盐酸、碳酸钙，制取CO2气体，B装置为尾气处理装置，装有稀硫酸，吸收反应中过量的NH3，D中装有含氨的饱和食盐水，反应要制取NaHCO3，需要除去反应产生的HCl气体，则可判断A装置中应装的是饱和NaHCO3溶液，目的是除去HCl气体，据此分析解答。
（1）C装置为反应发生装置，B装置为尾气处理装置，装有稀硫酸，吸收反应中过量的NH3，D中装有含氨的饱和食盐水，反应要制取NaHCO3，则可判断A装置中应装的是饱和NaHCO3溶液，因此装置连接顺序为CADB；
（2）利用NaHCO3的溶解度较小，可以析出晶体，可判断A中装的是NaHCO3饱和溶液，作用是除去CO2中的HCl；
（3）D为制取NaHCO3晶体，根据溶解度数据，反应应是先产生NH4HCO3，然后由于NaHCO3的溶解度比NH4HCO3小，对其进行降温处理，继而析出NaHCO3晶体，而要控制温度在30℃～35℃，是由于碳酸氢铵易受热分解，而温度太低，化学反应速率太慢，不利于反应进行；
（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。根据溶液中含有的物质可知用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去NaCl、NH4C1、NH4HCO3杂质；
（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3，加入氯化氢，还可以产生NaCl，而NaCl又是反应的原料，达到循环利用的目的，需进行结晶操作。
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【题目】下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是
A. 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜
B. 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
C. 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒
D. 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应
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【题目】某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是
A. b电极上发生还原反应
B. 外电路电子的流向是从a到b
C. 电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯
D. a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O
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【题目】对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是
A. 由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol/L
B. c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
C. 与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸) <pH(盐酸)
D. 与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
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【题目】某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向， M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：
(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。
(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。
(3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。
(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。
制取Y气体的化学方程式是________________________。
(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。
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【题目】25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va + Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A. Ka(HA)＝1×10－6
B. b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)
C. a→c过程中水的电离程度始终增大
D. c点时，
随温度升高而减小
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【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
A | B | C | D | |
a | NaHCO3 | Al | Fe | Cu(OH)2 |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 |
c | Na2CO3 | NaAlO2 | FeCl2 | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）
A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四种离子
B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓
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【题目】在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
(3)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________。
(5)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是____________。
(6)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_______。反应所需时间的长短关系是________。
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