【题目】在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
(3)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________。
(5)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是____________。
(6)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_______。反应所需时间的长短关系是________。
【答案】 c>a>b b>a＝c b>a>c c>a＝b c>a＝b a＝b＝c a＝b>c
【解析】（1）若三者c(H＋)相同时，由于醋酸不完全电离，所以c(CH3COOH)要比c(HCl)、c(H2SO4)都大，由于硫酸为二元酸，所以c(HCl)>c(H2SO4)，三种酸浓度由大到小的顺序是c(CH3COOH) > c(HCl)>c(H2SO4)；正确答案：c>a>b 。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，盐酸、醋酸、硫酸溶质的量相等，但是硫酸中氢离子的量是盐酸、醋酸氢离子总量的2倍，且盐酸溶质的量与醋酸溶质的量相等，所以中和NaOH的能力由大到小的顺序为H2SO4>HCl=CH3COOH，正确答案：b>a＝c。
(3)当三种酸物质的量浓度相同时，根据电离方程式可知：HCl==H++Cl-，H2SO4=2H++SO42- ，CH3COOH
CH3COO-+H+，c(H＋)由大到小的顺序是H2SO4> HCl> CH3COOH；正确答案：b>a>c。
(4)盐酸、硫酸为强酸、醋酸为弱酸，三者c(H＋)相同且体积也相同时，醋酸的量最多，盐酸、硫酸提供的氢离子的量相等，所以三种酸中分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是醋酸>盐酸=硫酸；正确答案：c>a＝b。
(5)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，强酸中c(H＋)降低到原来的1/100,但是醋酸为弱酸，存在电离平衡，加水稀释平衡右移，c(H＋)减少不到原来的1/100,因此，c(H＋)由大到小的顺序是醋酸>盐酸=硫酸；正确答案：c>a＝b。
(6)锌与氢离子反应反应生成氢气，当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，开始时反应速率相等；由于醋酸的浓度大于盐酸和硫酸浓度，所以醋酸与锌反应速率较大，用的时间短；盐酸和硫酸与锌反应速率相等，用的时间长，正确答案：a＝b＝c；a＝b>c。
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【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、 C、 D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水。
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表(说明：①>35 ℃ NH4HCO3会有分解)
请回答以下问题：
(1)装置的连接顺序应是__________(填字母)。
(2)A装置中盛放的试剂是__________，其作用是___________________。
(3)在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是_________________。
(4)反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去____(杂质以化学式表示)。
(5)将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有___________(以化学式表示)，加入氯化氢，并进行_________操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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【题目】地下黑作坊用病死猪肉腌制的腊肉往往含有大量的细菌,可利用“荧光素——荧光素酶生物发光法”对市场中腊肉含细菌多少进行检测:①将腊肉研磨后离心处理,取一定量上清液放入分光光度计(测定发光强度的仪器)反应室内,加入适量的荧光素和荧光素酶,在适宜条件下进行反应;②记录发光强度并计算ATP含量;③测算出细菌数量。分析并回答下列问题:
(1)荧光素接受____提供的能量后就被激活,在荧光素酶的作用下形成氧化荧光素并且发出荧光。根据发光强度可以计算出生物组织中ATP的含量,原因是发光强度与ATP含量成____________(正比/反比);根据ATP含量进而测算出细菌数量的依据是:每个细菌细胞中ATP含量__________。
(2)“荧光素——荧光素酶生物发光法”中涉及的能量转换是_________;生物细胞中ATP的水解一般与________(吸能反应或放能反应)相联系。
(3)研究人员用不同条件处理荧光素酶后,测定酶浓度与发光强度如图所示。
其中高浓度盐溶液经稀释后酶活性可以恢复,高温和Hg2+处理后酶活性不可恢复。若要节省荧光素酶的用量,可以使用____处理;Hg2+处理后酶活性降低可能是因为______________________________。
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【题目】已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。
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【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ ，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①到达滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②达到滴定终点时，发现碱式滴定管的尖端有气泡，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________
④滴定达到终点判断：__________________________________________
(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为______________
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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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【题目】0.1000mol·L-1的H3PO4溶液用0.1000mol·L-1的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如下图所示[已知：滴定分数a=n(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质)]。下列说法正确的是
A. n=1时，c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(HPO42-)
B. n=1.5时，2c(Na+)＞3c(H3PO4)+3c(HPO42-)
C. n=2时，c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)＞c(H2PO4-)
D. n=3时，c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)
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【题目】下列下列说法不正确的是 （ ）
A. 铅蓄电池放电时正极的工作原理为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，其充电时阴极的反应式：PbSO4+2e-═Pb+SO42-
B. 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e-═Zn2+
C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-═2H2O
D. 某锂离子电池的总反应式为：Li+2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2，则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2-e-═2Li0.35NiO2+Li+
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