[题目]25 ℃时.将浓度均为0.1 mol·L-1.体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合.保持Va + Vb＝100 mL.Va.Vb与混合液pH的关系如图所示.下列说法正确的是A. Ka(HA)＝1×10-6B. b点c(B+)＝c(A-)＝c(OH-)＝c(H+)C. a→c过程中水的电离程度始终增大D. c点时.随温度升高而减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va + Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c过程中水的电离程度始终增大

D. c点时，随温度升高而减小

【答案】D

【解析】

根据图知，酸溶液的pH=3，则c（H+）＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c（OH-）＜0.1mol/L，则BOH是弱碱。

A、由图可知 0.1molL-1HA 溶液PH=3，由 HAH++A-可知：Ka==10-5 molL-1，选项A错误；B、b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-），选项B错误；C、a→b是酸过量和b→c 是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c 过程中水的电离程度先增大后减小，选项C错误；D、c 点时，在分子和分母同乘以氢离子的浓度，得到：=，而Ka==10-5 molL-1，温度越高Kw越大，所以越小，选项D正确；答案选D。

练习册系列答案

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【题目】(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________。

(3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

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【题目】下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是(　　)

A. 2NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2O

B. 8NH3＋3Cl3=6NH4Cl＋N2

C. 4NH3＋6NO5N2＋6H2O

D. NH3＋HCl=NH4Cl

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【题目】为有效提升空气质量，国家强制各燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题:

(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下:

a.4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H 1

b.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)△H2 =-925kJ·mol-1

c.N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H 3=+175kJ·mol-1

则△H 1=_____kJ/mol。

(2)向某恒容密闭容器中加入2molNH3、3molNO，在适当条件下发生(1)中反应a，反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图所示:

①p1________p2(填“>”“<”或“=”)。

②若在压强为加p2、温度为600℃时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ，则NO的转化率为_______________________。

③600℃时，下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是______。

a.水与NO的生成速率相等 b.混合气体的密度保持不变

c. NH3、NO生成速率比为5:4 d.容器的总压强保持不变

(3)将2molN2、3molH2O、0.5molNO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中，控制适当的条件发生反应，反应过程中c(NO)随时间的变化如图所示。

①在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为______________。

②与y容器中反应相比，z容器中反应改变的条件及判断依据分别是_____________________。

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【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、 C、 D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水。