Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、在H₂O₂+Cl₂→2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移4N_A个电子
• B、9克甲基中含有的电子数为10N_A
• C、常温常压下，46克二氧化氮和四氧化二氮混合物中含3N_A个原子
• D、1mol含五个碳原子的有机物，最多形成4mol碳碳单键

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、氧元素化合价-1价变化为-2价，32g氧气物质的量为1mol，结合化学方程式定量关系计算电子转移；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，结合甲基是中性原子团含有电子数9；
C、二氧化氮和四氧化二氮最简式为NO₂，计算46gNO₂中含有的原子数分析；
D、1mol含五个碳原子的有机物，连接形成环烷烃，最多形成5mol碳碳单键．

解答： 解：A、氧元素化合价-1价变化为-2价，32g氧气物质的量为1mol，结合化学方程式定量关系计算电子转移2mol电子即2N_A个，故A错误；
B、依据n=

m

M

计算物质的量=

9g

15g/mol

，结合甲基是中性原子团含有电子数9，9克甲基中含有的电子数为

9g

15g/mol

×9×N_A=5.4N_A，故错误；
C、二氧化氮和四氧化二氮最简式为NO₂，计算46gNO₂中含有的原子数=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故C正确；
D、1mol含五个碳原子的有机物，连接形成环烷烃，最多形成5mol碳碳单键，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，物质的量计算微粒数的应用，物质结构特征，掌握基础是关键，铁较简单．