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已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物,相互转化关系如图所示:

请回答下列问题:
(1)写出有机物F的两种结构简式
 
 

(2)指出①②的反应类型:①
 
;②
 

(3)写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式
 

(4)写出发生下列转化的化学方程式:C→D
 
,D→E
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物,A、C中含有苯环,C能连续被氧化,则C为醇、D为醛、E为羧酸,A和氢气发生加成反应生成B,B和E能发生酯化反应生成F,A、C中碳原子相等,根据C原子守恒知,A、C中碳原子数都是7且B是一元醇、E是一元羧酸,E为,D为、C为,A、C为同分异构体,且A中含有羟基,A中还含有甲基,甲基和羟基可能位于邻位、间位或对位,所以A的结构简式可能为,A发生加成反应生成B,B结构简式可能为
B、E发生酯化反应生成F,F结构简式为,据此分析解答.
解答: 解:有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物,A、C中含有苯环,C能连续被氧化,则C为醇、D为醛、E为羧酸,A和氢气发生加成反应生成B,B和E能发生酯化反应生成F,A、C中碳原子相等,根据C原子守恒知,A、C中碳原子数都是7且B是一元醇、E是一元羧酸,E为,D为、C为,A、C为同分异构体,且A中含有羟基,A中还含有甲基,甲基和羟基可能位于邻位、间位或对位,所以A的结构简式可能为,A发生加成反应生成B,B结构简式可能为
B、E发生酯化反应生成F,F结构简式为
(1)通过以上分析知,F的结构简式为
故答案为:

(2)通过以上分析知,①②分别是加成反应、酯化反应或取代反应,故答案为:加成反应;酯化反应或取代反应;
(3)E为,与E互为同分异构体且属于芳香族化合物,说明E的同分异构体中含有苯环,其同分异构体中如果含有酯基,则只有一种结构,如果含有酚羟基和甲基,则有邻、间、对三种结构,所以符合条件的E同分异构体有
故答案为:
(4)C是苯甲醇,D是苯甲醛,苯甲醇被氧化生成苯甲醛,反应方程式为
D是苯甲醛、E是苯甲酸,苯甲醛被氧化生成苯甲酸,反应方程式为
故答案为:
点评:本题考查有机物推断,以F为突破口采用逆向分析的方法进行推断,注意结合题给信息解答,同时考查学生获取信息、利用信息解答问题能力,熟练掌握醇、醛、羧酸、酯之间的转化及反应条件,难点是判断同分异构体种类,要考虑官能团异构、碳链异构,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

决定金属还原性强弱的主要因素是(  )
A、1个金属原子失去电子的多少
B、1摩金属失去电子的多少
C、原子失去电子能力的大小
D、1摩金属与水反应放出H2的多少

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、在H2O2+Cl2→2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移4NA个电子
B、9克甲基中含有的电子数为10NA
C、常温常压下,46克二氧化氮和四氧化二氮混合物中含3NA个原子
D、1mol含五个碳原子的有机物,最多形成4mol碳碳单键

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验.
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体,写出该反应的化学方程式:
 

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中,请回答下列问题:
①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是
 
,继续通入过量SO2气体,现象是
 

②SO2通入紫红色KMnO4溶液,现象是
 
,其反应的离子方程式为
 

③SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象是
 

④若C取双氧水,则通入SO2后,请大胆判断所得溶液是
 
(填溶质的化学式),若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
 
.要证明气体中既有SO2又有CO2,应该选用的试剂依次为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

茉莉花香气的成份有多种,乙酸苯甲酯()是其中的一种,它可以从茉莉花中提取.一种合成路线如下:

回答下列问题:
(1)A物质中所含官能团为
 
,C的结构简式为
 

(2)反应③的反应类型为
 

(3)写出反应①的化学方程式:
 

(4)乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是
 

(5)下列关于乙酸苯甲酯()的说法正确的是
 

A.可以发生水解反应和加成反应
B.可以和4mol氢气加成
C.相同质量的乙酸苯甲酯和苯在足量氧气中充分燃烧,苯消耗氧气的量较多
D.分子中所有原子在同一平面上.

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科目:高中化学 来源: 题型:

废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2,还有少量的FeCl2和炭粉,用A制备高纯MnCO3的流程图如下.

(1)碱性锌锰干电池的负极材料是
 
(填化学式).
(2)第Ⅰ步操作得滤渣的成分是
 
;第Ⅱ步操作的目的是
 

(3)步骤Ⅲ中制得MnSO4,该反应的化学方程式为
 

(4)第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂,除去Zn2+的离子方程式为
 

(已知:Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24
(5)已知:MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃时开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7.
第V步系列操作可按以下步骤进行:
操作l:加入试剂X,控制pH<7.7
操作2:过滤,用少量水洗涤2~3次
操作3:检测滤液
操作4:用少量无水乙醇洗涤2~3次
操作5:低温烘干.
①试剂X是
 

②操作3中,说明SO42-已除干净的方法是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A、B的分子式均为C11H12O5,且均能发生如下变化:
已知:①A、B、C、D均能与NaHCO3溶液反应.
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应;A、B苯环上的一溴代物均只有两种.
③F能使溴水褪色且不含有甲基.
④H能发生银镜反应.
根据题意回答下列问题:
(1)③的反应类型是:
 
;D中所含官能团的名称是:
 

(2)F的结构简式为:
 
;B的结构简式为:
 

(3)写出⑥的反应条件:
 

(4)E是C的缩聚产物,写出反应②的化学方程式:
 
;H与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学反应方程式为:
 

(5)下列关于A~I的说法中正确的是:
 

a.I可使溴水褪色.
b.D在一定条件下也可以反应形成高聚物.
c.G具有8元环状结构.
d.等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应,消耗等物质的量的NaOH.
(6)写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式:
 

①能与FeCl3溶液发生显色反应.
②能发生银镜反应但不能发生水解反应.
③核磁共振氢谱显示有四种峰,峰面积之比为:1:1:2:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志,可发生以下系列转化,B、D是生活中常见的两种有机物,下列说法不正确的是(  )
A、A的结构简式为CH2=CH2
B、1molB物质可以与足量Na反应生成0.5molH2
C、B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别
D、由B、D制备E浓H2SO4只作吸水剂

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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中Z与W左右相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同.请回答下列问题:
(1)Z基态原子的核外电子排布式是
 

(2)X、Y可组成一化合物,其原子个数之比为5:1.其化学式中含有的化学键有
 

(3)YX3分子的空间构型是
 
,中心原子的杂化方式是
 
;Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点
 
(填“高”或“低”).
(4)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图,请回答:
①A电极对应的金属是
 
(写元素名称),B电极的电极反应式是
 

②镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因:
 

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