[题目](1)关注营养平衡.促进身心健康.从下列四种物质中选择相应字母代号回答下列问题:A 靑霉素 B 水 C 酱油 D 纤维素①为最重要的抗生素.属于消炎药的是 ,②能刺激肠道蠕动.有助于食物消化的是 ,③为促进铁的吸收.我国选择作为铁强化食物的载体是 ,④属于人体的重要组成成分.每人每天要补充2.5~4.0L的是 .(2)探索材料.丰富生活.请回答下列问题:①家用菜刀� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）关注营养平衡，促进身心健康。从下列四种物质中选择相应字母代号回答下列问题：

A 靑霉素 B 水 C 酱油 D 纤维素

①为最重要的抗生素，属于消炎药的是____；

②能刺激肠道蠕动，有助于食物消化的是___；

③为促进铁的吸收，我国选择作为铁强化食物的载体是___；

④属于人体的重要组成成分，每人每天要补充2.5~4.0L的是___。

（2）探索材料，丰富生活。请回答下列问题：

①家用菜刀的主要材质是用____；

A 铁合金 B 铝合金

②汽车轮胎的主要成分是___；

A 合成纤维 B 合成橡胶

③传统硅酸盐产品主要指____、陶瓷和水泥。

（3）保护生存环境，我们都在行动。请回答下列问题:

①正常雨水偏酸性，pH约为___；

②利用沉淀反应是除去水中重金属离子的常用方法。例如，向含Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转化为沉淀而除去。该反应的离子方程式为_____；

③我国《城市生活垃圾分类标志》中，代表回收标志的是_____；

A B

【答案】A D C B A B 玻璃 5.6 Hg2+ + S2- = HgS↓ B

【解析】

（1）①青霉素是常见的抗生素，具有消炎的作用；

②纤维素不能被人体吸收，但能刺激肠道蠕动；

③酱油作铁强化食物的载体；

④水约占人体体重的，每人每天要补充2.5～4L水；

（2）①家用菜刀的主要材质是钢；

②橡胶是汽车轮胎的主要成分；

③传统硅酸盐材料主要指玻璃、陶瓷和水泥。

（3）①pH<5.6的雨水为酸雨；

②S2-与Hg2+转化为硫化汞沉淀；

③代表不可回收，代表回收标志；

（1）①青霉素是常见的抗生素，具有消炎的作用，故选A；

②纤维素不能被人体吸收，但能刺激肠道蠕动，有助于食物消化，选D；

③为促进铁的吸收，我国选择作为铁强化食物的载体是酱油，选C；

④水是人体的重要组成成分，每人每天要补充2.5~4.0L的水，选B；

（2）①家用菜刀的主要材质是钢，是铁碳合金，选A；

②橡胶是汽车轮胎的主要成分，选B；

③传统硅酸盐材料主要指玻璃、陶瓷和水泥。

（3）①pH<5.6的雨水为酸雨，正常雨水偏酸性，pH约为5.6；

②S2-与Hg2+转化为硫化汞沉淀，反应的离子方程式是Hg2+ + S2- = HgS↓；

③代表不可回收，代表回收标志，故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，产生的现象是___。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将带有两端开关K1和K2的石英玻璃管（设为装置A）称重，记为m1g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

仪器B的名称是___。

②实验操作步骤：a．打开K1和K2，缓缓通入N2→b．点燃酒精灯，加热→c．熄灭酒精灯→d． →e．关闭K1和K2→f．称量A。d的操作为___。

③重复②的操作步骤，直至A恒重，记为m3g。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___（列式表示）。若实验时将a、b的操作次序颠倒，则使x___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

已知：装置C用于检验和吸收分解得到的气体产物之一——SO3。

①C、D中的溶液依次为___、___（填标号）。

a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4

C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为___、___。

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：___。

③在方框中画出尾气吸收装置并注明所用试剂___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硼（B）可形成 H3BO3、NaBH4 、NaBO2等化合物，用途广泛。

（1）H3BO3 为一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7﹒10H2O）与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为____________________。常温下 0.1 mol·L-1的H3BO3溶液 pH 约为5.0，则H3BO3的电离常数Ka约为____。

（2）在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g)Na3PO4(s) + NaBH4(s) ΛH<0

下图为NaBH4产率与反应温度的关系曲线：

①反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是_____。（填标号）

A．生成1mol NaBH4只需1mol BPO4、4mol Na和2 mol H2

B．若向容器内通入少量H2，则v（放氢）< v（吸氢）

C．升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大

D．降低温度，该反应的平衡常数减小

②NaBH4的产率在 603K之前随温度升高而增大的原因是___________________。

（3）NaBH4可水解放出氢气，反应方程式为：NaBH4 + 2H2O＝NaBO2 + 4H2↑。

① t1/2为NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为分钟）。lgt1/2随 pH和温度的变化如图所示。在酸性条件下，NaBH4不能稳定存在，原因是_____（用离子方程式表示）；T1__T2。（填“ >” 或“ <”）

②用H2制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如下图所示。总反应的化学方程式为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成镇静催眠药物—苯巴比妥：

已知：R-Cl+NaCN→R-CN+NaCl。

回答下列问题：

(l)化合物B的名称是 ___。

(2)写出 H的结构简式____。H→苯巴比妥的反应类型是____。

(3)写出F→G的化学方程式____。

(4)下列说法正确的是____（填字母代号）。

A．B的核磁共振氢谱有5组峰

B．化合物E能发生取代、氧化、加成、消去等反应

C．尿素[CO(NH2)2]在一定条件下可水解生成NH3和CO2

D．苯巴比妥的分子式为C12H12N2O3

(5)F制备G时会生成副产物M( C11Hl2O4)，则符合下列条件的M的同分异构体有___ 种。

①除苯环外不含其它环状结构，且苯环上有3个取代基；

②核磁共振氢谱图显示有5种化学环境不同的氢原子；

③该物质可发生银镜反应与水解反应，且l mol该物质完全水解时需要2 mol NaOH。

(6)以乙醇为原料可合成HOOCCH2CH2COOH，请设计合成路线_________________（用流程图表示，无机试剂任选）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B	C	D
装置或操作	取两支试管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液，分别滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高锰酸钾溶液			向分别盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液，一段时间后，分别放在冷水和热水中。
现象	褪色并观察褪色的时间	左边棉球变黄，右边棉球变蓝	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊
结论	其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快	氧化性：Cl2>Br2>I2	溶解度：AgCl>AgBr>AgI	不能说明温度越高，速率越快