【题目】由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项 | A | B | C | D |
装置或操作 | 取两支试管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液，分别滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高锰酸钾溶液 |
|
| 向分别盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液，一段时间后，分别放在冷水和热水中。 |
现象 | 褪色并观察褪色的时间 | 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 | 试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体 | 试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊 |
结论 | 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 | 溶解度：AgCl>AgBr>AgI | 不能说明温度越高，速率越快 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A. 应该把同体积、不同浓度的草酸溶液加入到相同体积、相同浓度的KMnO4溶液中，根据溶液褪色时间的长短判断浓度对化学反应速率的影响，该实验操作顺序颠倒，不能够得到正确结论，A错误；
B. Cl2与NaBr发生置换反应产生Br2，使左边棉球变黄，Br2易挥发，会与右边的棉球上KI发生置换反应产生I2，I2遇淀粉溶液变蓝色，右边棉球变为蓝色也有可能是过量的未反应的Cl2与KI发生置换反应产生的I2所致，因此不能证明氧化性：Cl2>Br2>I2，B错误；
C. 向2 mL含有AgCl悬浊液的试管中滴加2滴NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，可证明物质的溶解度AgCl>AgBr，但由于其中AgCl悬浊液过量，因此再向该混合物中滴加2滴NaI溶液时，产生黄色沉淀，只能得到结论：溶解度：AgCl>AgI，而不能证明物质的溶解度AgBr>AgI，C错误；
D. 两种溶液混合前物质的浓度相等，体积也相同，混合后就已经发生了化学反应，然后再分别放入不同温度的水中已经无任何意义，不能说明温度越高，速率越快。应该把2支盛有5 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液的试管和2支盛有5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液分成两组，一组放入热水中，一组放入冷水中，一段时间后混合每一组的两种物质的水溶液，根据反应出现浑浊的快慢，来比较温度对化学反应速率的影响，D正确；
故合理选项是D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳和硅均为元素周期表中第IV A族的元素，其单质和化合物有着重要应用。
（1）石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。
①写出基态碳原子的电子排布式________。石墨烯中C的杂化类型为________。
②下图为单层石墨烯的结构示意图。12 g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为________mol。
③石墨烯加氢制得的石墨烷，可用
表示。下列有关叙述正确的是________。
a.石墨烷属于烷烃 b.石墨烷难溶于水
c.石墨烷中所有碳原子共平面 d.石墨烷可以发生加成反应
④石墨烯可由加热
晶体脱除
的方法制得。该过程属于________。
a.物理变化 b.分解反应 c.氧化还原反应
（2）的晶体结构与晶体硅类似。的晶体类型为________，晶体中原子与
键的数目之比为________。
（3）
与
空间构型相似，但性质不同：前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式：__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室利用下图装置制取无水A1C13(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是
A. ①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气
B. ②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
C. 滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯
D. ⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是________________，反应的离子方程式为_____________。
（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。
（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________________。
（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2____L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某校化学学习小组利用如图装置来制取乙酸乙酯。
I.实验过程：向试管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，最后加入2mL乙酸，按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。
II. 已知化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3+H2O
III.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味
请回答下列问题：
（1）试管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代号）。
A.加快化学反应速率 B.防止溶液暴沸
（2）试管b中的溶液是_____（填字母代号）。
A饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液
（3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。
①乙酸乙酯在________（填“上层”或“下层”）。
②常用________操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）。
（4）实验中加入乙酸的质量为2.1g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为______g（计算结果保留两位小数）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）关注营养平衡，促进身心健康。从下列四种物质中选择相应字母代号回答下列问题：
A 靑霉素 B 水 C 酱油 D 纤维素
①为最重要的抗生素，属于消炎药的是____；
②能刺激肠道蠕动，有助于食物消化的是___；
③为促进铁的吸收，我国选择作为铁强化食物的载体是___；
④属于人体的重要组成成分，每人每天要补充2.5~4.0L的是___。
（2）探索材料，丰富生活。请回答下列问题：
①家用菜刀的主要材质是用____；
A 铁合金 B 铝合金
②汽车轮胎的主要成分是___；
A 合成纤维 B 合成橡胶
③传统硅酸盐产品主要指____、陶瓷和水泥。
（3）保护生存环境，我们都在行动。请回答下列问题:
①正常雨水偏酸性，pH约为___；
②利用沉淀反应是除去水中重金属离子的常用方法。例如，向含Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转化为沉淀而除去。该反应的离子方程式为_____；
③我国《城市生活垃圾分类标志》中，代表回收标志的是_____；
A 
B 
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【题目】溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是（ ）｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝
A.在25℃时溶液经氧化，调节溶液pH=4，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9mol·L-1
B.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
C.pH=6，温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化
D.工业生产黄铁矾钠，温度控制在85～95℃pH=1.5左右
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【题目】某学习小组为了探究碳与浓H2SO4反应的产物，将浓H2SO4和木炭反应产生的气体进行以下实验：
(1)气体通过无水硫酸铜，固体变蓝。说明气体中含有__________；
(2)气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。说明气体中含有__________(填“SO2”或“CO2”)；
(3)气体通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO2，你认为该结论：__________(填“正确”或“不正确)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(l)，现用如图1装置进行电解(电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时，铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题：
（1）A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为:______。
（2）Ag电极的电极反应式是______，该电极的电极产物共________g。
（3）Cu电极的电极反应式是________，CuSO4溶液的浓度_______(填“减小”“增大”或“不变”)。
（4）如图2表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示_______。
a.各U形管中产生的气体的体积
b.各U形管中阳极质量的减少量
c.各U形管中阴极质量的增加量
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