Question

【题目】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：

请按要求回答下列问题：

（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是________________，反应的离子方程式为_____________。

（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。

（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________________。

（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2____L。

Answer 1

【答案】溶液变蓝色 Cl2+2I- =2Cl- +I2 浓硫酸 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2.24

【解析】

（1）浓盐酸与二氧化锰加热反应产生氯气，氯气与KI发生置换反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，所以淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝色；，反应的离子方程式是Cl2+2I- =2Cl- +I2；

（2）甲的作用是干燥氯气，所以甲中的试剂是浓硫酸；

（3）氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，制取漂白粉，化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

（4）8.7g二氧化锰的物质的量是0.1mol，根据MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O，可知0.1mol二氧化锰完全反应，最多生成0.1mol氯气，标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。