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    【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

    （1）④的原子序数是________；

    （2）⑤的原子结构示意图是____________；

    （3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：②______③（填“>”、“<”或“=”）；

    （4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是_____（填“共价”或“离子”）键。

    【答案】13 ＜ 共价

    【解析】

    ①到⑥元素分别为：H、C、N、Al、S、Cl；非金属从左到右越来越强。

    ⑴④是Al，原子序数是13；故答案为：13。

    ⑵⑤是S，其原子结构示意图是；故答案为：。

    ⑶②为C，③为N，从左到右，非金属性增强，两种元素的非金属性强弱关系是：②<③；故答案为：<。

    ⑷①和⑥两种元素组成的化合物HCl，含有的化学键是共价键；故答案为：共价。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

    （1）从开始至2min，X的平均反应速率为__________；

    （2）该反应的化学方程式为_______________________；

    （3）1min时，正逆反应速率的大小关系为：v（正）_____v（逆），2min时，v（正）_____v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）

    （4）若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______。（填“变大”或“不变”或“变小”）

    （5）若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_____________。

    a．X、Y、Z三种气体的浓度相等

    b．气体混合物物质的量不再改变

    c．反应已经停止

    d．反应速率v（X）︰v（Y）=2：1

    e．（单位时间内消耗X的物质的量）：（单位时间内消耗Z的物质的量）=3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。

    （1）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢（HX），起到阻燃作用。卤化氢的电子式为____；HF、HCl、HBr、HI四种氯化氢的沸点由高到低的顺序是___。

    （2）溴离子的最外层电子排布式是___；氯原子的核外电子云有___种伸展方向。

    （3）下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是___（选填编号）。

    a．HClO酸性强于HBrO

    b．HBr的分解温度低于HCl

    c．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄

    d．BrCl+H2O →HBrO+HCl是非氧化还原反应

    无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解为氧化物与水，起到吸热降温的作用。

    （4）写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式___。

    （5）两种阻燃剂的分解产物在自然界中最有可能成为原子晶体的是___。（填化学式）

    （6）无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。写出该气体的结构式___。

    （7）与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为___（填微粒符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用下图装置制取无水A1C13(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是

    A. ①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气

    B. ②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

    C. 滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

    D. ⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是

    A. 该装置能将化学能转化为电能

    B. 通入氧气的电极为负极

    C. 电子由电极B经导线流向电极A

    D. 正极反应式为：H2 – 2e- = 2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：

    请按要求回答下列问题：

    （1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是________________，反应的离子方程式为_____________。

    （2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。

    （3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________________。

    （4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学学习小组利用如图装置来制取乙酸乙酯。

    I.实验过程：向试管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，最后加入2mL乙酸，按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。

    II. 已知化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

    III.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味

    请回答下列问题：

    （1）试管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代号）。

    A.加快化学反应速率 B.防止溶液暴沸

    （2）试管b中的溶液是_____（填字母代号）。

    A饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液

    （3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。

    ①乙酸乙酯在________（填“上层”或“下层”）。

    ②常用________操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）。

    （4）实验中加入乙酸的质量为2.1g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为______g（计算结果保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是（ ）｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝

    A.在25℃时溶液经氧化，调节溶液pH=4，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9mol·L-1

    B.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

    C.pH=6，温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化

    D.工业生产黄铁矾钠，温度控制在85～95℃pH=1.5左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：

    ①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管。

    ②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。

    完成下列填空：

    （1）指出图中的错误__、__。

    （2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是________________、____________。

    （3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈__色，其中主要物质是__（填写物质名称）。把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到__。（选填编号）

    a．水面上是含有杂质的硝基苯

    b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

    c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯

    d．有无色、油状液体浮在水面

    （4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：

    ①水洗、分离；

    ②将粗硝基苯转移到盛有__的烧杯中洗涤、用__（填写仪器名称）进行分离；

    ③__；

    ④干燥；

    ⑤__。

    （5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

    ①产率低于理论值，原因是__；

    ②产率高于理论值，原因是__。

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