【题目】已知实验室制取Cl2的化学方程式为：4HCl（浓） + MnO2 
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。试回答下列问题：
（1）如图为制取Cl2的发生装置。
①仪器a的名称是____；
②仪器a中盛放的试剂为____；
（2）如图为Cl2的收集及尾气处理装置。
①该气体收集方法为_____；
A 上排空气法 B 下排空气法
②烧杯中发生反应的化学方程式为_________。
（3）欲制得标准状况下2.24L Cl2，至少需要MnO2的质量为___g。
【答案】分液漏斗 浓盐酸或HCl（浓） A Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 8.7
【解析】
（1）①根据装置图判断仪器名称；
②仪器a装液体试剂；
（2）①氯气的密度比空气大；
②烧杯中氢氧化钠吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（3）根据反应方程式计算需要MnO2的质量；
（1）①根据装置图可知，仪器a是分液漏斗；
②仪器a装液体试剂，所以仪器a中盛放的试剂为浓盐酸；
（2）①氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，故选A；
②烧杯中氢氧化钠吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式是Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；
（3）标准状况下2.24L Cl2的物质的量是
，设需要MnO2的质量为x
8.7g。
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【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)= H2(g)＋
O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1
B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g) ΔH＝242 kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH＝484 kJ·mol－1
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【题目】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是________________，反应的离子方程式为_____________。
（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。
（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________________。
（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2____L。
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【题目】（1）关注营养平衡，促进身心健康。从下列四种物质中选择相应字母代号回答下列问题：
A 靑霉素 B 水 C 酱油 D 纤维素
①为最重要的抗生素，属于消炎药的是____；
②能刺激肠道蠕动，有助于食物消化的是___；
③为促进铁的吸收，我国选择作为铁强化食物的载体是___；
④属于人体的重要组成成分，每人每天要补充2.5~4.0L的是___。
（2）探索材料，丰富生活。请回答下列问题：
①家用菜刀的主要材质是用____；
A 铁合金 B 铝合金
②汽车轮胎的主要成分是___；
A 合成纤维 B 合成橡胶
③传统硅酸盐产品主要指____、陶瓷和水泥。
（3）保护生存环境，我们都在行动。请回答下列问题:
①正常雨水偏酸性，pH约为___；
②利用沉淀反应是除去水中重金属离子的常用方法。例如，向含Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转化为沉淀而除去。该反应的离子方程式为_____；
③我国《城市生活垃圾分类标志》中，代表回收标志的是_____；
A 
B 
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【题目】溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是（ ）｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝
A.在25℃时溶液经氧化，调节溶液pH=4，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9mol·L-1
B.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
C.pH=6，温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化
D.工业生产黄铁矾钠，温度控制在85～95℃pH=1.5左右
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【题目】(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝__________kJ/mol。
(2)在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：
①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；
②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；
③该反应的平衡常数表达式K＝________________。
(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：
HSO3-=H＋＋SO32- Ka2
HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－ Kh2
已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液：
①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。
①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；
A．升高 B．降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；
A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。
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【题目】某学习小组为了探究碳与浓H2SO4反应的产物，将浓H2SO4和木炭反应产生的气体进行以下实验：
(1)气体通过无水硫酸铜，固体变蓝。说明气体中含有__________；
(2)气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。说明气体中含有__________(填“SO2”或“CO2”)；
(3)气体通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO2，你认为该结论：__________(填“正确”或“不正确)。
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【题目】在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则
A.x=
B.x的取值范围是0＜x<11/32
C.A点横坐标的值随x发生变化
D.若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其他元素均不在同周期，W的M层电子数是K层的2.5倍，ZX2是一种储氢材料，液态Y的简单氢化物可用作制冷剂。下列叙述错误的是（ ）
A.非金属性：Y>W
B.等物质的量的W4与CH4共价键数目不同
C.X、Y的单质在催化剂作用下化合的过程可以表示为：
D.Z的单质在空气中燃烧会生成Z3Y2
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