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    4．用0.1023mol•L-1NaOH标准溶液滴定25.00mLHCl溶液，以酚酞为指示剂，终点时用去NaOH25.70mL，计算HCl溶液的浓度．（NaOH+HCl=NaCl+H2O）

    分析 设盐酸的浓度为xmol/L．由于是用酚酞做指示剂，故当溶液的pH=8时变色，即当溶液显弱碱性即溶液中c（OH-）=10-6mol/L时变色．根据氢氧化钠的稍过量并结合c（OH-）=10-6mol/L，列式计算即可求得盐酸的浓度．

    解答 解：设盐酸的浓度为xmol/L．由于是用酚酞做指示剂，故当溶液的pH=8时变色，即当溶液显弱碱性即溶液中c（OH-）=10-6mol/L时变色，由此可知，氢氧化钠稍过量．
    故有：
    c（OH-）=10-6mol/L=$\frac{0.1023mol/L×25.70mL×1{0}^{-3}-xmol/L×25.00mL×1{0}^{-3}}{（25.70mL+25.00mL）×1{0}^{-3}}$，求得盐酸的浓度x=0.1051mol/L．
    答：盐酸溶液的浓度为0.1051mol/L．

    点评 本题考查了酸碱中和滴定中的有关计算，应注意的是用不同的指示剂所带来的计算方法的不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．人们通常把拆开1mol某物质的化学键所吸收的能量看作该物质的化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的相对强弱．由图判断，下列说法错误的是（　　）
    A．N≡N键的键能为946kJ•mol-1
    B．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    C．当有16gO2（g）参加反应时，该反应吸收90kJ热量
    D．当有1mol电子发生转移时，该反应吸收90kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的电子式错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：c＞d＞a＞b
    B．原子序数d可能是a的3倍
    C．最高价含氧酸的酸性c可能比d强
    D．四种元素的氢化物可能是18电子分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法一定正确的是（　　）
    A．4g D2和足量O2反应可生成D2O 2NA个
    B．98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子2.5NA个
    C．6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基6NA个
    D．1molNa完全燃烧可转移电子NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    （1）第⑤步实验操作需要烧杯、漏斗、玻璃棒等玻璃仪器．
    （2）第⑥步中，有关反应的离子方程式是OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的3倍，Z与X原子最外层电子数相同．
    回答下列问题：
    （1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O和Na．
    （2）由Y和Z的两种单质可生成的一种淡黄色的固体化合物甲，则甲的化学式为Na2O2；生成甲的化学反应方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
    （3）X2为气体，Y与碳可形成一种还原性气体乙．当X2和气体乙的混合物共1.6g与足量的Y2充分反应后，在15℃通入20.0g甲中充分反应后，所得固体的质量为21.6 g，所涉及的最后一步反应的化学方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （4）与Y同族且处于第四周期的元素的原子序数为34．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2（OH） n（SO4） 3-n/2]m（n＞2，m≤10）的实验流程如下：

    已知：盐基度=n（OH-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．
    （1）实验加入硫酸的作用是抑制Fe2+水解；取样分析Fe2+浓度，其目的是确定氧化Fe2+所需H2O2的量．
    （2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照；若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数偏低．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （3）聚合反应的原理为m[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]?[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为4Fe2（SO4）3+4nH2O?4Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2+2nH2SO4．
    （4）产品盐基度的测定方法：
    Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．
    Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
    Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol•L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．
    Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL．
    ①达到滴定终点的现象为加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体颜色恰好为浅红色，且30s内不变色．
    ②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度（w）的计算表达式为$\frac{56（V{\;}_{0}-V）c×10{\;}^{-3}}{3mW{\;}_{1}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某校化学探究小组学生进行如下实验，以验证甲酸分子中含有醛基，并探究其酯化反应的性质．
    实验I：银镜反应
    （1）进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的NaOH溶液，因为反应必须在碱性条件下发生．
    （2）甲酸进行银镜反应的化学方程式HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O．
    （3）该小组成功地完成了银镜反应，他们肯定没有进行的操作（填序号，多选）BCD．
    A．用洁净的试管；
    B．在浓度为2%的NH3•H2O中滴入稍过量的浓度为2%的AgNO3溶液；
    C．用前几天配制好的银氨溶液； D．用小火对试管直接加热；
    实验II：酯化反应
    该小组同学设计了甲、乙两套实验装置，对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：

    （4）装置乙中长导管的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强．
    （5）甲酸和甲醇（CH318OH）进行酯化反应的化学方程式HCOOH+CH318OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$HCO18OCH3+H2O．
    （6）甲装置还是乙装置好？乙，其原因是冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染．
    （7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有饱和碳酸钠溶液、碎瓷片（沸石）两种必备用品．
    （8）某同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释：NaOH溶液的碱性较强，甲酸甲酯在NaOH溶液中发生水解．

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